varios

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Cátedra de Introducción a la Química – Ciencias Naturales (UNLP)
Introducció
Quí

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE (1ra parte)

Teorías ácido-base
Bibliografía:
Bibliografí
“Principios de Química”- P. Atkins y L. Jones.
Química”
Jones.

Buscan relacionar las
propiedades de los compuestos
con su composición y
estructura.

“Quimica General“- R. Petruci, W.S. Harwoody F.Herring.
General“
Petruci, W.S.
F.Herring.
“Química la Ciencia Central”- T.Brown, H.Lemay y B. Bursten.
Quí
Central” T.Brown,
Bursten.
"Quimica" R. Chang.
Quimica"

Arrhenius
Brønsted y Lowry
Lewis

TEORÍAS ÁCIDO -BASE

TEORÍAS ÁCIDO -BASE

Limitaciones de la Teoría de Arrhenius

Svante Arrhenius (1884)
Ácido: Sustancia que, al disolverse en agua, libera H+
HCl

Lassustancias deben tener H u OH en su composición

H+ + Cl-

[H+] aumenta en la solución

Fallas:

Base: Sustancia que, al disolverse en agua, libera OHNaOH

Contempla sólo soluciones acuosas

Hay sustancias que no poseen OH en su composición
y se comportan como bases.
Los H+ no están “libres” en el agua (fuerzas ión-dipolo)

Na+ + OH-

[OH-] aumenta en la solución

Conclusión:Hay que tener en cuenta el solvente

TEORÍAS ÁCIDO -BASE

TEORÍAS ÁCIDO -BASE

Johannes Brønsted y Thomas Lowry (1923)
Ácido: dador de H+
Base: aceptor de H+

H2O
El H+ se transfiere del ácido a la base

HCl + H2O
a

H3O+ + Cl-

b

HF + H2O
a
b

O2- + H2O
b
a

2 OH-

Ion hidronio

H3O+ + F-

NH3(ac) + H2O(l)
b

NH4+(ac) + OH-(ac)

a

1

PARES ÁCIDO-BASECONJUGADOS
CIDO-

TEORÍAS ÁCIDO -BASE
Observaciones respecto a la teoría de Bronsted-Lowry:
teorí
Bronsted- Lowry:
Reacción ácido-base = transferencia de

H +.

En un equilibrio ácido-base, hay transferencia de
protones en ambas direcciones de la reacción.

No se restringe a soluciones acuosas.
Un ácido debe tener H en su composición (que pueda
perder como H+).

HA + H2O
a

Unabase debe tener un par de electrones libres (que
pueda utilizar para formar el enlace con el H+).
Una base no “necesita” tener OH en su composición.

En general:
Todo ácido tiene asociado una base conjugada que se
origina cuando el ácido transfiere un protón a otra base.
Ej. H2O/ OHÁcido

dona H+

base conjugada

Toda base tiene asociado un ácido conjugado que se
origina cuando labase acepta un protón. Ej. H2O/H3O+;
NH3/ NH4+
Base

acepta H+

ácido conjugado

b

b

a

Pares ácido-base conjugados
difieren en un H+

El agua actúa como ácido frente a una base y como
base frente a un ácido (anfótero, sustancia anfotérica o
anfiprótica).

PARES ÁCIDO-BASE CONJUGADOS
CIDO-

A- + H3O+

PARES ÁCIDO-BASE CONJUGADOS
CIDOEjercicios:
1.- Identificar: ácidos ybases en reacción directa e inversa y
pares conjugados.
NH3 + H2PO4b
a
Pares conjugados:

NH4+ + HPO42a
b

NH3/ NH4+

H2PO4- / HPO42-

2.- Demostrar que el HCO3- es una sustancia anfotérica en
disolución acuosa.
Pares conjugados:
HCO3- + H2O
b
a
HCO3- + H2O
a
b

H2CO3 + OHa
b
CO32- + H3O
b
a

HCO3-/ H2CO3 H2O/ OHHCO3-/ CO32-

H2O/ H3O+

PARES ÁCIDO-BASE CONJUGADOSCIDO-

FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS y BASES

3.- ¿Cuál es la base conjugada de c/u de los siguientes
ácidos?

Fuerza de un ácido: determinada por la mayor o
menor tendencia a ceder H+.

HClO2, H2S, HNO2, HSO34.- ¿Cuál es la ácido conjugado de c/u de las siguientes
bases?

Acido fuerte:

HA + H2O

A- + H3O+

Se disocia totalmente.
Transfiere totalmente su H+ al agua (base).
Subase conjugada es extremadamente débil.

HSO3-, Br-, PO43-, NO2-

2

FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS y BASES

Acido débil:
dé

HA + H2O

Se disocia parcialmente.

A- + H3O+

+
Ka = [A ][H3O ]
[HA]

Sólo una fracción de HA transfiere el H+ al agua (base).
Su base conjugada tiene cierta tendencia a aceptar H+.

FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS y BASES

Fuerza de una base: determinada...