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Balanceo y ajuste de ecuaciones
Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante "ecuaciones químicas". Por ejemplo cuando el hidrógeno, H2, arde, reacciona con oxigeno, O2, del aire para formar agua, la reacción es la siguiente: H2 + O2 -> H2O
Pero si te fijas en el lado de los reacción no esta igualada, si contamos los hidrógenos de los reactivos son dos, al igual que enlos productos, eso esta bien, pero el oxigeno! En el lado de los reactivos tenemos 2 oxígenos y en el lado de los productos solo tenemos 1, entonces se le coloca un 2 a la molécula de agua y nos quedaría: H2 + O2 -> 2H2O
Ahora comprobando, tenemos 2 oxígenos en los reactivos y 2 en los productos, pero tenemos 2 hidrógenos en los reactivos y 4 en los productos, entonces se le coloca un 2 en ellado de los reactivos que es donde faltan, y quedaría de la siguiente manera:
2H2 + O2 -> 2H2O
Si contamos los hidrógenos, ahora tenemos 4 en los reactivos y 4 en los productos, los oxígenos, tenemos 2 en los reactivos y 2 en los productos.
Otros ejemplos:
sin balancear CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Balanceada CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Sin balancear Na + H2O -> NaOH + H2
Balanceada 2Na + 2H2O ->2NaOH + H2

ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular elcorrespondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .

ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, sellaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal

EJEMPLO:
Li2O = óxido de litio
CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero deoxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)

EJEMPLO:
CoO = óxido cobaltoso
Co2O3 = óxido cobaltico
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
Co2O= óxido de cobalto ( II)
Co2O3 = óxido de cobalto ( III)
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos)

Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos

EJEMPLO: SiO2 = dióxido de silicio
SeO2 = dióxido de selenio

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)EJEMPLO: CO2 + H2O → H2CO3
ácido carbónico
oxido ácido
oxácido

Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula

EJEMPLOS:
TeO2 = dióxido de telurio
TeO3 = trióxido de telurio

As2O3 = trióxido de diarsenicoAs2O5 = pentaóxido de diarsenico


2Cl2 + O2 → Cl2O
= monóxido de dicloro

oxido ácido


Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia:

EJEMPLO:
TeO2 = oxido teluroso
TeO3 = oxido telúrico


Sin...