velocidad de reaccion

Actividad N°1
En el matraz provisto con el tapón monohoradado, coloque 50 ml de HCl diluido 1,5 M y deje caer un trocito de Mg de 2,5 cm y tape rápidamente. Controle el tiempo que demora en producirse 5 ml, 10 ml, 15 ml…. De hidrógeno gaseoso.
Durante el proceso agite el matraz con movimiento circular y continuo.



Anote sus datos en un cuadro semejante:

Cantidad de gas producido(ml)
Tiempo (s)
5 24
10 39
15 51
20 67
25 94
30 119
35 142
40 161













Construya un gráfico


Discuta la forma de la curva obtenida. ¿Qué conclusión puede obtener para esta reacción?
La curva se comporta de manera ascendente, lo que nos indica que durante el avance de la reacción en la formación de productos a través de los reactantes ambas variables sondirectamente proporcionales pues la concentración de gas producido va aumentando a medida que transcurre el tiempo.
Utilizando los datos aportados por el gráfico. ¿Podría predecir cuanto tiempo demorará en producirse 12 ml y 23, ml de gas?

En 12 ml:
Vinstantánea= ([A_2 ]-[A_1 ])/([T_2 ]-[T_1 ] )= ([15 ml]-[10 ml])/([51 s]-[39 s] )= (5 ml)/12s=0.41 ml/s

En 23 ml:
Vinstantánea= ([A_2 ]-[A_1])/([T_2 ]-[T_1 ] )= ([25 ml]-[20 ml])/([94 s]-[67 s] )= (5 ml)/(27 s)=0,18 ml/s



Calcule la velocidad media de esta reacción en ml/s
Vpromedio= ([A_2 ]-[A_1 ])/([T_2 ]-[T_1 ] )= ([40 ml]-[5 ml])/([157 s]-[24 s] )= (35 ml)/(133 s) = 0,263 ml/s

Actividad N°2: “Equilibrio químico y el factor temperatura”
Coloca en un tubo de ensayo unos pocos cristales de sulfato de cobre, cierra laboca del tubo con un poco de algodón. Proceda a calentar a la llama. Observa la liberación del gas. Evita que todo gas se escape y procede a enfriar el tubo al ambiente, colocando en una gradilla. Observa la condensación del gas. Permite que ese condensado toque nuevamente los cristales.




















Análisis:
Escriba la ecuación que corresponda al cambio químicorealizado
〖CuSO〗_( 4 )× 〖5H〗_2 O ↔ 〖CuSO〗_(4 )+ 〖5H〗_2 O
Sulfato de cobre perita hidratado (azul) Blanco
¿Qué sucede con el color de la muestra cuando se está calentando el tubo que la contiene?
El color de la muestra al inicio cuando no se le aplicado calor es azul- celeste y al aplicarle calor la muestrava cambiando paulatinamente a color blanco, el cual asciendedesde la basedel tubo (más cercana a la llama)hacia arriba.
¿Qué sucede con el color de la muestra cuando permites que el condensado vuelva a tocar la muestra?
Después de concluir el experimento, se deja descansar el tubo de ensayo en la gradilla para queasí con el paso de los minutos el condesado toque la muestra. Y finalmente se puede observar que esta muestra vuelve a su color inicial que esazul-celeste.
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¿Cómo puedes explicar lo observado?
Al inicio Sulfato de Cobre (CuSO4) está ‘’pentahidratado’’ (Significa que la sal o la molécula que se está considerando se hidrata con 5 moléculas de agua, es decir, se rodea con 5 moléculas de agua), lo que explica su color azul brillante. Al momento de calentar la muestra (deshidratarla), el CuSO4 libera agua en forma de gas, lo que a su vezpermite que cambie el color de los cristales a un color blanco.

Actividad N°3: “Equilibrio químico y el factor concentración”
Coloca en un vaso de precipitado 3ml de una solución de cloruro férrico observa el color y registra. En otro vaso de precipitado coloca 3 ml de solución de tiocinato de potasio. Observa el color y registra. Posteriormente agrega la solución de un vaso en el otro, anotatus observaciones. ¿Hubo cambio de color? Diluye en un vaso la solución obtenida, luego divide la muestra en tres porciones o tubos A, B y C. Al tubo A agrega 2 ml de la solución de cloruro ferrico, observa el cambio de color, al tubo B añade 2 ml de la solución de tiocinato de potasio, observa y anota el color. Y al tubo C agrega 2 ml de una solución de cloruro de potasio. Observa el color....