vihuela

INTRODUCCIÓN

DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA

Las sustancias químicas polares que se disuelven, se disgregan o son capaces de disociarse en agua se dividen en dos categorías, de acuerdo a sudisociación por cargas o electrolítica.
Todos los electrólitos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrólitos y no electrólitos. Un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve enagua, forma una solución que conduce electricidad. Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
El agua pura es un conductor pobre de electricidad, sin embargo,al añadirle una pequeña cantidad de cloruro de sodio, la solución conduce con mayor facilidad la electricidad tan pronto como se disuelva el cloruro de sodio en el agua. El NaCl es una sustancia iónicaque al disolverse en agua se disocia en iones sodio y cloruro.
El agua es un disolvente muy efectivo de compuestos iónicos, aunque el agua es una molécula eléctricamente neutra, tiene una regiónpositiva (átomos de hidrógeno) y otra negativa (átomos de oxígeno), estas regiones se llaman polos positivo y negativo, por lo que se le llama disolvente polar. Cuando un compuestos iónico como elcloruro de sodio, se disuelve en agua, se destruye la red tridimensional de iones en el sólido y se separan los iones Na+ y Cl-.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS.

Lassoluciones electrolíticas o electrólitos que contienen solutos no volátiles presentan cuatro propiedades:

a) El descenso de la presión de vapor del solvente.
b) El descenso del punto de congelación.c) El aumento del punto de ebullición.
d) La presión osmótica.

Estas propiedades se les llaman coligativas, las cuales dependen únicamente del número de partículas en solución y de ningunamanera de la naturaleza de las mismas. El descenso de la temperatura de congelación, el ascenso de la temperatura de ebullición y de los fenómenos osmóticos se rigen por la ley de las soluciones de...