Visual Basic 2010 Condicionales

Universidad De América
Ingeniería
Química Experimental
Informe De laboratorio
Valoraciones: Estandarización y titulación de soluciones Acido- Base.
Grupo 3, Subgrupo 2
Profesora: Julia Tovar
Integrantes:
Oscar José Jiménez: Cód. 5112859
Carlos Torres Castañeda: Cód.: 5112772
Martes 21 de Febrero de 2012.
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VALORACIONES:ESTANDARIZACIÓN Y TITULACIÓN DE SOLUCIONES ACIDO- BASE.

OBJETIVOS GENERALES

* Determinar experimentalmente el punto de congelación de un solvente puro.

* Determinar experimentalmente el punto de congelación de una disolución.

* Analizar el efecto de la agitación en la determinación del punto de congelación.

* Obtener experimentalmente la masa molar de un solutono volátil a partir del descenso crioscópico observado.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

* Determinar las diferencias entre los puntos de congelaciones de los solventes puros y las disoluciones.

* Analizar los cambios de temperatura y los cambios de estado, observando el tiempo que tarda en cambiar.

* Determinar factores que puedan alterar el punto de congelación si los hay.

*Determinar tiempos de cambios de estado de las disoluciones y de los solventes puros.

MARCO TEORICO

En esta práctica desarrollamos el proceso de valoración, con el cual determinamos la concentración de una solución, cuando la sustancia es sólida se habla de estándar primario y cuando esta se disuelve pasa a ser una solución estándar primario, al añadir solvente se produce una reacción paralo que se requiere de la estequiometria de estas reacciones, dado que la concentración depende del valorante y moles para dar con el punto de equivalencia, que no es más que el volumen de valorante que contiene las moles que reaccionan de manera estequiométricamente exacta con las moles de sustancia valorada, pero como estas soluciones incoloras en este punto son invisibles, se debe agregar unindicador para que cambie de color como podremos verlo en el desarrollo del laboratorio, llegando a lo que se denomina punto final.

TABLAS DE DATOS

Tabla 1 Estandarización del NaOH(ac) con Ftalato ácido de potasio
NaOH(ac)MTeórica= 0.26 M | Exp. # | Masa Biftalato, g | Equivalentes gramos de Fftalato | V de titulación,VNaOH (mL) | Nexp= Equivalentes gramo de Biftalato/volumen de NaOH enlitros | N promedio | Nteóricaa-Nexp/ Nteórica*100%= %Error |
| 1 | 0,25 | 1,22x10-3 | 6,1mL | N1 | 0,2M | 0,204M | 18,4% |
| 2 | 0,26 | 1,27x10-3 | 6,5mL | N2 | 0,208M | | |
Trabaje con M teniendo en cuenta la reacción balanceada y la estequiometria
O con la ecuación N1V1=N2V2

Tabla 2 Titulación del HCl(ac) 1:1 y 1:3 con el NaOH(ac)
Solución | Exp. # | VHCl(mL) | V detitulación,VNaOH (mL) | Normalidad de NaOH NExp=VHCL*NHCL VNaOH | NHCl,(N1+N2)/2 | NT- N Exp. *100% NT=%Error |
HCl(ac) 1:1MTeórica= 0.0603 M | 1 | 10mL | 2,2mL | N1 | 0,0572 | 0,0611 | 1,32% |
| 2 | 10mL | 2,5mL | N2 | 0,065 | | |
HCl(ac) 1:3MTeórica= 0.025 M | 1 | | | N1 | | | |
| 2 | | | N2 | | | |

CALCULOS Y REACCIONES

1)Biftalato + H2OSolucionCOOH COONa
1 COOK + 1 NaOH 1 COOK + 1 H2O

2) HCl+NaOHNaCl+H2O

10ml Vexp
M=? Mexp

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

* Respecto a la molaridad y normalidad experimental estas están dadas por sobre los datos que sean experimentales como su nombre lo dice, osea hechasen y/o adquiridas en el laboratorio experimental al estandarizar el NaOH obetenmos una coloración violeta y como resultado de la reacción se ha convertido en una sal al igual que la titulación con la concentración de HCl 1:1 queda como NaCl

* ¿Cuáles son los porcentajes de error que obtiene para cada solución? Para la solución o estandarización del NaOH el porcentaje de error fue de...