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NOMBRE DEL ESTUDIANTE : VERA CANAVIRI JORGE ANTONIO
NOMBRE DEL DOCENTE: DR .MILTON VARGAS
NOMBRE DEL AUXILIAR : ALVARO VICTOR ORTIZ
CARRERA : ING. AGROINDUSTRIALSEMESTRE: PRIMERO
MATERIA : QUIMICA 100 GRUPO:
FECHA DE REALIZACION DE LA PRACTICA :3 DE JULIO DEL 2013
DECHA DE ENTREGA DE LAPRACTICA: 10 DE JULIO DEL 2013
INFORME DE LA PRACTICA N° 8

ACIDO – BASE
FUNDAMENTO TEORICO.-
El pH de una solución determina la medida dé la acidez o alcalinidad de una solución, indicando laconcentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias; para esto se utilizan indicadores de pH que determinan el color de la solución si es acida, neutro y básico. Dentro de ellas seencuentran el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras endisoluciones con colores rosados o violetas; midiendo el pH mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodode referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno, dentro de estos indicadores existe el viraje el cual determina el color según esténen presencia de una sustancia ácida o alcalina. Hay que conocer los indicadores disponibles y su zona de viraje, con el fin de ajustarla en lo posible a la zona en la que se produce la neutralizaciónácido-base.
CALCULOS Y RESULTADOS





OBSERVACIONES
En la practica observamos que hay que esperar unos segundos para determinar que color le corresponde y también que las 3 soluciones soncristalinas
En la primera solución del aciido clohidrico se utilizo 0,15ml y 50 ml de agua destilada
En la segunda solución del acido acético se utilizo 0,3 ml y 50ml de agua destilada
En la...