volumetria de precipitacion


LABORATORIO N°5:
“VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN”
PARTE I
Nombres: Francisca Gacitúa
Waldo Escobar
Profesora: Susana Aravena Quiero
Asignatura: Química aplicada
Código:17174-0-L-2
Fecha: 06 de Diciembre de 2014

Resumen
En esta experiencia es necesario tener claro los conceptos de volumetría de precipitación, junto a los Método de Volhard y Mohr. Posterior a lacomprensión de estos conceptos determinaremos cuanto NaCl debe pesar para obtener un gasto de AgNO3 de aproximadamente 20 mL para luego agregar disoluciones y así obtener cambios físicos esperados.Objetivos

Preparación de un patrón primario para volumetría de precipitación
Determinación de Cloruro mediante el método de Mohr.



Materiales
Matraz Erlenmeyer
Agua destilada
BuretaAgNO3
NaCl
K2CrO4
Soporte y pinza para bureta
Vasos de pp de 100 [mL]

Procedimiento experimental
Determine cuanto NaCl debe pesar para obtener un gasto de AgNO3 de aproximadamente 20 mL. Pese lacantidad estimada de NaCl p.a. (secado previamente en estufa entre 100 – 110 ºC), disuelva en agua destilada y traspase totalmente a matraz erlenmeyer, complete un volumen hasta aproximadamente 100mL y agregue 1mL de disolución de K2CrO4, y vierta desde una bureta la disolución de AgNO3, agitando constantemente, hasta que observe un leve pero nítido cambio de color (blanco o rosado).

1.Pesar la cantidad de NaCl que necesitamos para estandarizar el AgNO3

Cálculos:
Meq = N * V
Meq= 0,1 * 0,02
Meq = 2*10-3
Peq= 58,5 (g/meq)
Meq = masa / peq
2*10-3 = m / 58,5
Masa = 0,117 gr deNaCl


2. Estandarización de AgNO3 ̴ 0,1 M

Valoración 1:
Masa NaCl = 0,1172 (gr)
V. gasto = 24,7 (ml)
Peq NaCl = 58,5 (g/meq)
Moles = masa / Peq
Moles = 0,1172 / 58,5
Moles = 2,003*10-3de NaCl
Molaridad = Moles / V(L)
Molaridad = 2,003*10-3 / 0,0247
Molaridad = 0,0811 M de NaCl
Valoración 2:
Masa NaCl = 0,1164 (gr)
V. gasto = 24,6 (ml)
Peq NaCl = 58,5 (g/meq)
Moles = masa...