Volumetria por neutralizacion

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

REPORTE DE LABORATORIO

OBJETO DE ESTUDIO No. 2

VOLUMETRIA POR NEUTRALIZACION

QUIMICA ANALITICA
MAESTRA: HILDA CECILIA ESCOBEDO CISNEROS

CECILIA TORRES ALBELDAÑO 245557
28-AGOSTO-2012

RESUMEN

En esta práctica se realizaron los cálculos necesarios para la preparación de 1 L de NaOH 0.1 N y 500 mL de HCl 0.1N.
Se realizaron las titulaciones con estándares primarios con la finalidad de encontrar la normalidad (N) experimental de las soluciones de acido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH).

INTRODUCCION

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. Tambiénpunto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la soluciónanalizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucedese dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Para poder determinar la normalidad (N) de una solución sin un alto riesgo de error se usan estándares primarios. Estos estándares son polvos finos, con alto grado de pureza, de composición conocida, estables a temperaturas de 100 a 110 ºC y pueden pesarsefácilmente.

MATERIALES Y METODOS

a) Materiales y equipo:

2 vasos de pp 250 mL
Matraz aforado 500 mL y 1 L
Vidrio de reloj
Propipetero
Agitador
2 buretas 50 mL
6 matraz Erlenmeyer
1 espátula
1 probeta 50 mL
1 soporte universal

b) métodos:

Preparamos HCl 0.1 N: disolvimos 4.3 mL de HCl concentrado en 50 mL de agua en un vaso de pp, colocamos en un matraz aforado de 500 mL yaforamos con agua destilada hasta la marca.
Preparamos el NaOH 0.1 N: pesamos en un vidrio de reloj 5 g de NaOH y disolvimos en 250 mL de agua destilada, vaciamos en un matraz aforado de 1 L y aforamos con agua destilada hasta la marca.
Titulamos el HCl 0.1 N: pesamos de 0.1 a 0.2 g de Na2CO3 tres veces y disolvimos en 50 mL de agua destilada, añadimos 3 gotas de anaranjado de metilo. Colocamosla solución de HCl en la bureta y anotamos el volumen de titulante gastado al momento en que el color de la solución cambio de amarillo a rosa canela.
Titulamos el NaOH 0.1 N: pesamos 0.3 g aproximadamente de ftalato acido de potasio (C6H4 COOH COOK) por triplicado y los colocamos en los matraces Erlenmeyer disolviéndolos en 50 mL de agua destilada y añadimos 3 gotas de fenolftaleína. Colocamosla solución de NaOH a valorar en la bureta y anotamos el volumen del titulante gastado hasta el momento en que el color de la solución cambio de incolora a rosa.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

HCl

Muestra 1 | 0.3394 g de KHP | 14.1 mL de NaOH gastados |
Muestra 2 | 0.3362 g de KHP | 13.7 mL de NaOH gastados |
Muestra 3 | 0.3569 g de KHP | 14.2 mL de NaOH gastados |

peq=204.22 g/m1000...