Volumetria Redox

República Bolivariana de Venezuela
La Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
División de Estudios Básicos Sectoriales
Departamento de Química
Licenciatura en Química

Volumetría de
Oxido-Reducción
Volumetría de
Oxido-Reducción

Alumno(a):
Hirianny Mendoza, C.I. 20.059.641
Profesor(a):
Homero Pérez
Química Analítica I, sección 001

Maracaibo, Octubre de 2012INTRODUCCIÓN

La energía eléctrica es una de las formas de energía de mayor importancia práctica para la vida contemporánea.

Las reacciones de oxidación-reducción (Redox) cuentan entre las reacciones químicas más comunes e importantes. Intervienen en una extensa variedad de procesos importantes, como el enmohecimiento del hierro, la manufactura y acción de los blanqueadores y la respiración delos animales. Como ya se sabe, la oxidación se refiere a la pérdida de electrones. A la inversa, la reducción concierne a la ganancia de electrones. Por consiguiente, ocurren reacciones de oxidación-reducción cuando se transfieren electrones del átomo que se oxida al átomo que se reduce.

La transferencia de electrones que ocurre durante las reacciones de oxidación-reducción también sirve paraproducir energía en forma de electricidad. En otros casos utilizamos energía eléctrica para conseguir que se lleven a cabo ciertos procesos químicos no espontáneos. La electroquímica es el estudio de las relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas.

Los dispositivos naturales para separar la carga y crear diferencia de potencial eléctrico son relativamente escasos, pero los humanoshan aprendido a separar la carga mecánicamente, metalúrgicamente y químicamente para crear celdas, baterías y otros útiles dispositivos para almacenar la carga.

Ahora se estudiarán diversos métodos analíticos que se basan en reacciones de oxidación-reducción.

1. Equilibrios de Óxido-reducción.

* Caracterización de las Reacciones de Oxidación/reducción:

En una reacción deoxidación/reducción, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. Un ejemplo es la oxidación de los iones hierro(II) por medio de iones de cerio(IV). La reacción se describe por medio de la ecuación:
Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+

En esta reacción, un electrón es transferido desde el Fe2+ al Ce4+ para formar iones Ce3+ y Fe3+. Una sustancia que tiene fuerte afinidad por los electrones, como es elcaso de Ce4+, se conoce como agente oxidante, u oxidante. Un agente reductor, o reductor, es una especie, como el Fe2+, que fácilmente dona electrones a otras especies. Para describir el comportamiento químico representado por la ecuación anterior, se dice que el Fe2+ es oxidado por el Ce4+; de forma similar, el Ce4+ es reducido por el Fe2+.

Se puede dividir cualquier ecuación de óxido/reducciónen dos semirreacciones que muestran qué especies ganan electrones y cuales los pierden Por ejemplo, la ecuación que se vio anteriormente, es la suma de dos semirreacciones:
Ce4+ + e- Ce3+ (reducción de Ce4+)
Fe2+ Fe3+ + e- (oxidación de Fe2+)

Las reglas para ajustar las semirreacciones son las mismas que para los demás tipos de reacciones; o sea, el número de átomos de cada elemento asícomo la carga neta de cada lado de la ecuación deben ser iguales. Por lo tanto, para la oxidación del Fe2+ por el MnO4-, las semirreacciones son:
MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ 5Fe3+ + 5e-

En la primera reacción, la carga neta del lado izquierdo es (-1 -5 + 8) = +2, que es la misma que la carga del lado derecho. Observe también que se ha multiplicado la segunda reacción por 5 de modo queel número de electrones perdidos por el Fe2+ sea igual al número ganado por el MnO4-. Se puede escribir una ecuación iónica neta balanceada para la reacción total sumando las dos semirreacciones:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

El procedimiento para balancear una reacción redox que se lleva a cabo en disolución ácida se resume como sigue:

I. Divida la ecuación en dos medias...