Volumetria

Volumetría

Indicadores utilizados en los cuatro tipos de volumetría

Este trabajo de investigación tiene como objetivo conocer los indicadores utilizados en los cuatro tipos de volumetría así como sus descripciones generales (forma en que reaccionan, color, y tipo de sustancia que es, etc.) para así poder entender los cambios y reacciones que ocurren en la titulación y el porque.

Existen4 tipos de análisis titulométrico o volumétrico estos son
• volumetría acido-base o de neutralización.
• Volumetría de precipitación.
• Volumetría de formación de complejos o complejometria.
• Volumetría REDOX.




Volumetría Acido- Base

INDICADORES ÁCIDO-BASE

Muchas sustancias naturales y sintéticas presentan colores que dependen del pH de las soluciones en queestán disueltas. Algunas de estas sustancias, utilizadas durante siglos para indicar la acidez o alcalinidad del agua, toda vía se emplean como indicadores ácido-base.
Un indicador ácido-base es un ácido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su forma conjugada. Por ejemplo, el siguiente equilibrio describe el comportamiento de un indicador de tipo ácido,HIn.
|Hin + H2O ⇋ In- + H3O+ |
|Color ácido |Color básico |



En este caso, la disociación se ve acompañada por cambios en la estructura interna del indicador y ocasiona un cambio de color. Ejemplo:
|Ka= |[H3O+][In-] |
| |[Hin] |

El equilibrio para un indicador de tipo básico In, es
|In + H2O ⇋ InH+ + OH-|
|Color básico |Color +ácido |

Comportamiento de los Indicadores de tipo ácido (los principios también se aplican al análisis de los indicadores de tipo básico).
La expresión de la constante de equilibrio para la disociación de un indicador de tipo ácido tiene la forma:
|Ka= |[H3O+][In-] |
| |[Hin] |

Que al redondearse se obtiene:|[H3O+] =Ka |[Hin] |
| |[In-] |

Como puede verse, la concentración del ion hidronio determina la relación del acido y la base conjugada del indicador y, por tanto, determina el color que desarrolla la solución.
El ojo humano es poco sensible para apreciar diferencias de color en soluciones que contienen una mezcla de In- y Hin, en particular cuando la relación[Hin]/[In-] es mayor que 10 o menor que 0.1. En consecuencia para el observador común el color que imparte a una solución un indicador típico parece cambiar rápidamente sólo dentro de las relaciones de concentración que están en los límites entre 10 y 0.1; e independiente de esta relación. Se puede afirmar que el indicador promedio Hin exhibe su color ácido puro cuando
|[Hin] |≥ |10 |
|[In-]| |1 |

Y su color básico cuando
|[Hin] |≤ |1 |
|[In-] | |10 |


El color parece ser intermedio para relaciones entre estos dos valores. Estas relaciones varían considerablemente de un indicador a otro. Además, las personas tienen distinta capacidad de diferenciar los colores, no así un daltónico, que es incapaz de distinguir un color entre otros.

|[H3O+]=Ka |[Hin] |
| |[In-] |


Si se sustituyen en la ecuación las dos relaciones de concentración, se puede

calcular la concentración del ion hidronio necesaria para que ocurra un cambio en el color del indicador. Así, para el color completamente ácido,
[H3O+] =10 Ka

Y de manera similar para el color completamente básico,
[H3O+] =0.1 Ka

Para obtener el intervalo delindicador, se toman los logaritmos negativos de las dos expresiones:

pH(color ácido) = -Log (10Ka) = pKa + 1

pH(color básico) = -Log (0.1Ka) = pKa - 1

Intervalo de pH del indicador = pKa±1

Por tanto, un indicador con una constante de disociación ácida de 1 x 10 -5 (pKa=5) muestra un típico cambio total de color cuando el pH de la solución en la que está disuelto cambia de 4 a 6...