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PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.

INTRODUCCION

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* 1.- OBJETIVOS.
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* Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y, con base enel estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (KClO3)
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* 3.-MATERIALES Y REACTIVOS.
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* 1 tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro
* 1 espátula
* 1 balanza digitalo de platillo
* 1 pinza y su nuez
* 1 soporte
* 1 mechero
* 1 astilla pequeña de madera.
* Cerillas.
* Gradilla
* KClO3 puro y seco.
* MnO2
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* 2.- INFORMACION BASICA.
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* En este experimento encontraremos el porcentaje del elemento O2 en el compuesto KClO3 por su descomposición térmica. Hay muchassustancias que deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra sustancia. Por ejemplo, al calentarmuchas sales hidratadas se libera agua como gas, quedando residuo de sal sólida anhidra. La diferencia entre el peso de la sal antes y después de calentarla, corresponde al agua de hidratación. Loscarbonatos de varios metales se descomponen al calentarlos, liberando gas carbónico y quedando el óxido del metal, como residuo sólido.
* La diferencia en el peso, antes y después del calentamiento...