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FACULTAD DE INGENIERIA
CARRERAS: INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL Y AGRONEGOCIOS
INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
INGENIERÍA AMBIENTAL
CURSO: QUIMICA ORGANICA
COORDINADORA: LILLYAN LOAYZA G




Integrantes :

Crhistian Leandro Huaire Veliz
Brenda Laura Yovera
Michelle del rosario Sal y rosasCastro


Curso:
Quimica Organica


Universidad:
San Ignacio de Loyola


Profesor:
Carlos Moises Ore Orihuela




















PRACTICA N°1
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

I. OBJETIVOS:
1. Diferenciar compuestos orgánicos de los inorgánicos.
2. Reconocer las propiedadesde los compuestos orgánicos
3. Identificar cualitativamente la presencia de algunos elementos en las sustancias orgánicas.

II. MATERIALES

Tubos de ensayo
Mechero
Pinzas para tubos
Oxido de cobre
Tapón de jebe
Tubo de desprendimiento
Pipetas de 1, 2, 5 y 10 ml.
Piceta con agua destilada
Hidróxido de bario 0.03 g/ml
Sacarosa
Acido benzoico
Urea
Hidróxido de sodio 3 N
Cocinillacon agitación
Acetato de plomo 1%
Sulfato ferroso al 10%
Nitrato de plata 1%
Disulfuro de carbono
Equipo de seguridad: lentes protectores

III. PROCEDIMIENTO
A. Determinación de la presencia de Carbono e Hidrógeno
1. Colocar 0.5 g de la muestra en un tubo de ensayo seco y agregarle 1 g de óxido de cobre en polvo.
2. Tape el tubo de ensayo con un tapón, provisto de un tubo dedesprendimiento, que desemboque en una solución de hidróxido de bario (Fig. 1).

3. Someter el tubo al calor sobre un mechero y observar si la solución de hidróxido de bario se enturbia o precipita, lo que indicaría la presencia de carbono. La formación de gotas de agua en las paredes de la parte superior del tubo, indica la presencia de hidrógeno.
B. Solubilidad o miscibilidad de sólidos y líquidos
a)Solubilidad de líquidos
Disponer de 4 tubos de ensayo y agregarles 1 ml de muestra, luego a cada uno de ellos añadir 3 ml de los solventes según la tabla.
Tubo
Solvente

Agua
Cloroformo
CS2
1
x


2

x

3


x
Agitar y observar si se forma una o dos fases. Registrar los resultados.

b) Solubilidad de sólidos:
Disponer de tubos de ensayo y agregarles 0.1 g de cada muestra, luego acada uno de ellos añadir 5 ml de los solventes según la tabla.
Muestra
Agua
NaOH
Urea
x
x
Sacarosa
x
x
Ac. Benzoico
x
x
Agitar y observar si se disuelven. Registrar los resultados. Si no se disuelven, calentar los tubos en baño maría a 50°C y observar.

C. Identificación de azufre, nitrógeno y halógenos
1. Azufre:
Tome 1 mL muestra en un tubo de ensayo.
Agregue 3 gotas deacetato de plomo al 1%. La aparición de un precipitado oscuro se considera positivo para presencia de azufre.
2. Nitrógeno
Tome 1 ml de muestra y agregue 5 gotas de solución de sulfato ferroso al 10%.
La aparición del color azul (Azul de Prusia) se considera positiva para presencia de nitrógeno.



3. Halógenos
Tome 1 mL de muestra.
Agregue 5 gotas de nitrato de plata al 1%.
La presencia de unprecipitado blanco es positiva para presencia de cloro.

IV.
RESULTADOS
A. Determinación de la presencia de Carbono e Hidrógeno
Muestra
Enturbiamiento
(Si/No)
Formación de agua (Si/No)
Observaciones
Oxido de Cobre
No
Si
No hay desprendimiento de gases
Hidroxido de Bario
Si
No
Desprendimiento de gases
B. Solubilidad o miscibilidad de sólidos y líquidos

Miscible/InmiscibleAgua
Miscible
Cloroformo
Inmiscible
CS2
Miscible


Soluble/Insoluble en Agua
Soluble/Insoluble en NaOH
Urea
Si
Si
Sacarosa
Si
Si
Ac. benzoico
No
No

C. Identificación de azufre, nitrógeno y halógenos
Muestra
Precipitado (Si/No) y Color

Azufre
Nitrógeno
Halógenos
X
Si


Y

Si

Z


Si

V. DISCUSIONES
Con respecto a los resultados encontrados, discuta sobre...