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Contenidos La Qumica en la antigedad. La Alquimia. Sustancias homogneas y heterogneas. Elementos y compuestos. (Repaso). Leyes fundamentales de la Qumica. Ley de conservacin de la masa. Ley de las proporciones definidas. Ley de proporciones mltiples. Ley de proporciones recprocas. Teora atmica de Dalton (postulados). Evolucin de la Teora atmica de Dalton. Relaciones volumtricas de Gay-Lussac.Hiptesis de Avogadro. Masas atmicas y moleculares (repaso). Concepto de mol. Composicin centesimal. Frmula emprica y molecular. Un poco de historia Teora de los cuatro elementos (Empdocles) Teora atomstica (Leucipo y Demcrito) Teora de materia continua (Aristteles) Un poco de historia Alquimia Azufre, mercurio y sal Piedra filosofal Elixir de la vida. Siglo XVIII anlisis gravimtrico cuantitativoLeyes de la qumica. Sustancias qumicas (clasificacin) Leyes fundamentales de la Qumica. Las siguientes leyes junto a la hiptesis de Avogadro llevaron a la formulacin de la TEORA ATMICA DE DALTON. Ley de conservacin de la masa (Lavoisier). Ley de proporciones definidas (Proust). Ley de proporciones mltiples (Dalton). Ley de proporciones recprocas (Ritcher) Ley de volmenes de combinacin(Gay-Lussac). Ley de conservacin de la masa (Lavoisier). En toda transformacin qumica la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reaccin. Ejemplo 2 gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio. Ley de proporciones definidas (Proust). Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporcin fija ydefinida. Ejemplo El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporcin 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro. Azufre Hierro ( Sulfuro de hierro 4 g 7 g 0 g Inicial 11 g Final 4 g 10 g 0 g Inicial 3 g 11 g Final 8 g 7 g 0 g Inicial 4 g 11 g Final Ejemplos Azufre Hierro ( Sulfuro de hierro12 g 30 g 0 g Inicial 9 g 33 g Final 25 g 35 g 0 g Inicial 5 g 55 g Final 13,5 g 24,9 g 0 g Inicial 1,275 g 37,125 g Final Ejemplo Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxgeno para dar 20 g de trixido de azufre a) Cuntos gramos de oxgeno reaccionarn con 1 g de azufre y qu cantidad de trixido de azufre se obtendr b) si se descomponen100 g de trixido de azufre cuntos gramos de azufre y de oxgeno se obtendrn a) Azufre Oxgeno ( Trixido de azufre EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 b) EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 Ley de proporciones mltiples (Dalton). Cuando dos elementos se combinan entre s para dar compuestos diferentes, las diferentesmasas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardan entre s una relacin de nmeros sencillos. Ejemplo. xidos de cobre cobre oxgeno I 88,83 11,17II 79,90 20,10 EMBED Equation.DSMT4 (masa de cobre que se combina con 1g de oxgeno) EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 Ejemplo Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrgeno puedenreaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40(g de oxgeno para dar cinco xidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton. Sean los xidos I, II, III, IV y V respectivamente. Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g) guardan las relaciones EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 Podran haberse escogido lasmasas de oxgeno de cualquier pareja de xidos. Por ejemplo EMBED Equation.DSMT4 Ley de proporciones recprocas (Ritcher) Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma relacin que las masas de los dos cuando se combinan entre s. Ejemplo. Si 2 g de hidrgeno se combinan con 16 g de oxgeno para dar agua, y 6 g de carbono se combinan tambin con 16 gramos de...