yukk
Páginas: 5 (1164 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2014
FACULTAD DE QUÍMICA
Laboratorio de Química General II
Práctica 4 “Determinación de concentraciones y las
diversas maneras de expresarlas (Titulaciones
redox).”
Equipo:
Miranda Alcibar Luis Arturo
Molina Guerrero Mitzi Vanessa
Gaveta # 41
de Marzo de 2014
Introducción:
En las titulaciones redox hay una transferencia de electrones entre el analito y el titulante. Se basa en las reacciones redox que tienen lugar
entre el analito o la sustancia de la que no conocemos la concentración y
la sustancia conocida como titulante.
Normalmente en este tipo de valoraciones es útil el uso de un indicador
redox que cambie de color, así las sustancias que participan sufren un
cambio de coloración que hace visible el punto de alcance del equilibrio entre oxidante y reductor.
En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico como
medida de cómo ocurre la transferencia de electrones entre reductor y
oxidante. Para esto se utilizan electrodos conectados a un potenciómetro,
cuando se llega al punto de equilibrio, se observa un cambio brusco en el
potencial.El potencial eléctrico calculado, representado en función del volumen, representa las curvas de valoración o curvas de titulación donde
el punto de equivalencia esta en el punto de inflexión de la gráfica
En toda valoración redox se debe dar la siguiente expresión
Vo. Max . número de electrones ganados = Vred . M red.número de
electrones perdidos
Cuestionario previo:
1. ¿Qué es un patrón primario?Es una sustancia que se usa como referencia al momento de hacer una valoracion o
estandarización, entre sus caracteristicas esta que tienen elevada pureza y concentración
conocida
2. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero
__f__ Un reductor, gana electrones.
___v_ La oxidación es una pérdida de electrones.
__f_ Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
__f__ Durante una reacción de oxidorreducción, el oxidante se oxida.__v__ Una reducción es una ganancia de electrones.
__f__ Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
__v__ Un aceptor de electrones es un oxidante.
__v__ Un donador de electrones se oxida.
__v__ El sodio metálico es un reductor muy fuerte.
__v__ El F es un muy buen oxidante.
3. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancear la reacción entre el ión oxalato y el ión
permanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.
KMnO₄+C₂O₄→CO₂+MnSO₄
C₂O₄→2CO₂+e
5e+8H+MnO₄→+4H₂O
5e+8H+MnO₄+5C₂O₄→10CO₂+5e+Mn+4H₂O
4. ¿Cuántos electrones _____acepta________ (acepta o cede) cada ión permanganato
durante la reacción con oxalato? _____5e________.5. ¿Cuántos electrones ____cede________ (acepta o cede) cada ión oxalato durante la
reacción con permanganato? _________1e______.
6. Balancear la reacción completa entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato
de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido
de carbono y sulfato de manganeso (II).
KMnO4+Na2C2O4+H2O2→ CO2+MnSO4
C2O4→ 2CO2+2e
5E+8H+MnO4→ Mn+4H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2O2→ 10CO2+2MnSO4+8H2O+5Na2SO4+K2SO4
7. La reacción de óxidoreducción entre los iones Fe2+ y MnO4 en medio ácido, produce
Mn2+ y Fe3+. Escribir esta reacción iónica y balancéala mediante el método del ión
electrón.
Fe+MnO ₄→Mn + Fe
Fe → Fe + e
5e+8 H+MnO₄→ Mn+4H₂O
5 Fe +MnO₄→ Mn + 5 Fe + 4 H₂O
8. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el sulfato ferroso, en presencia de ácido sulfúrico.
2KMnO₄+2FeSO₄+4H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+8H₂O
9. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el
agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+SO₂
10. Investigar los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las ...
Laboratorio de Química General II
Práctica 4 “Determinación de concentraciones y las
diversas maneras de expresarlas (Titulaciones
redox).”
Equipo:
Miranda Alcibar Luis Arturo
Molina Guerrero Mitzi Vanessa
Gaveta # 41
de Marzo de 2014
Introducción:
En las titulaciones redox hay una transferencia de electrones entre el analito y el titulante. Se basa en las reacciones redox que tienen lugar
entre el analito o la sustancia de la que no conocemos la concentración y
la sustancia conocida como titulante.
Normalmente en este tipo de valoraciones es útil el uso de un indicador
redox que cambie de color, así las sustancias que participan sufren un
cambio de coloración que hace visible el punto de alcance del equilibrio entre oxidante y reductor.
En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico como
medida de cómo ocurre la transferencia de electrones entre reductor y
oxidante. Para esto se utilizan electrodos conectados a un potenciómetro,
cuando se llega al punto de equilibrio, se observa un cambio brusco en el
potencial.El potencial eléctrico calculado, representado en función del volumen, representa las curvas de valoración o curvas de titulación donde
el punto de equivalencia esta en el punto de inflexión de la gráfica
En toda valoración redox se debe dar la siguiente expresión
Vo. Max . número de electrones ganados = Vred . M red.número de
electrones perdidos
Cuestionario previo:
1. ¿Qué es un patrón primario?Es una sustancia que se usa como referencia al momento de hacer una valoracion o
estandarización, entre sus caracteristicas esta que tienen elevada pureza y concentración
conocida
2. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero
__f__ Un reductor, gana electrones.
___v_ La oxidación es una pérdida de electrones.
__f_ Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
__f__ Durante una reacción de oxidorreducción, el oxidante se oxida.__v__ Una reducción es una ganancia de electrones.
__f__ Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
__v__ Un aceptor de electrones es un oxidante.
__v__ Un donador de electrones se oxida.
__v__ El sodio metálico es un reductor muy fuerte.
__v__ El F es un muy buen oxidante.
3. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancear la reacción entre el ión oxalato y el ión
permanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.
KMnO₄+C₂O₄→CO₂+MnSO₄
C₂O₄→2CO₂+e
5e+8H+MnO₄→+4H₂O
5e+8H+MnO₄+5C₂O₄→10CO₂+5e+Mn+4H₂O
4. ¿Cuántos electrones _____acepta________ (acepta o cede) cada ión permanganato
durante la reacción con oxalato? _____5e________.5. ¿Cuántos electrones ____cede________ (acepta o cede) cada ión oxalato durante la
reacción con permanganato? _________1e______.
6. Balancear la reacción completa entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato
de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido
de carbono y sulfato de manganeso (II).
KMnO4+Na2C2O4+H2O2→ CO2+MnSO4
C2O4→ 2CO2+2e
5E+8H+MnO4→ Mn+4H2O2KMnO4+5Na2C2O4+8H2O2→ 10CO2+2MnSO4+8H2O+5Na2SO4+K2SO4
7. La reacción de óxidoreducción entre los iones Fe2+ y MnO4 en medio ácido, produce
Mn2+ y Fe3+. Escribir esta reacción iónica y balancéala mediante el método del ión
electrón.
Fe+MnO ₄→Mn + Fe
Fe → Fe + e
5e+8 H+MnO₄→ Mn+4H₂O
5 Fe +MnO₄→ Mn + 5 Fe + 4 H₂O
8. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el sulfato ferroso, en presencia de ácido sulfúrico.
2KMnO₄+2FeSO₄+4H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+8H₂O
9. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el
agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+SO₂
10. Investigar los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las ...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.