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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE AGRONOMÍA
TERCER PROBLEMARIO
QUIMICA INORGÁNICA
Equilibrio químico

1. Calcular el pH de unasolución cuya concentración de iones hidroxilo es:
4.5 x 10-12 M b)0.000316 M c) 2.3 x 10-4 M
2. Cuál es el pOH de una solución que contieneNH4OH 0.4 M
Kb para NH4OH es 1.75 x 10-5
3. Calcular el pH de una solución que se prepara disolviendo 0.4 g de hidróxido de calcio en agua hastacompletar 1.5 L

4. Calcular el pH de una solución de HCl cuya concentración es 2 x 10-9 M

5. Calcular el pH de una solución 1.00 M de ácidocianhidrico, HCN. La contante de disociación, Ka del HCN es de 4.8 x 10-10

6. El Kps de la sal poco soluble, AgCl es 2 x 10-10. ¿cual es laconcentración de la solución saturada de esta sal?

7. La solubilidad del carbonato de bario (PM= 197 g/mol) a 25ºC es 0.00788 g/L, ¿Cuál es el Kps de estasal poco soluble?
BaCO3(s)  Ba+2(ac) + CO3-2(ac)
8. Calcule la solubilidad del cromato de plata, Ag2CrO4. Su Kps es 1.9 x 10-12.
Ag2CrO4(s) 2 Ag+(ac) + CrO4-2(ac)
9. A una temperatura de 25°C, un recipiente de 6,0 L contiene en equilibrio una mezcla formada por 0.24mol de PCl5 0.07 molde PCl3 y 0.65 mol de Cl2. Calcular, para dicha temperatura, las constantes de equilibrio Kc y Kp para el proceso:
PCl5  PCl3 +Cl2

10. Calcular la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco. (Kc = 1,996 ·10-2)
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)