l.faraday
Páginas: 12 (2762 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN
PRÁCTICA NO. 2
“Leyes de Faraday”
EQUIPO 2
INTEGRANTES
EPIGMENIO CHAMU LOREIDA EVELIN.
REYES CRUZ GERARDO
GRUPO:
PROFESORES
OBJETIVO:
El alumno cuantificara la cantidad de materia que se obtiene por electrolisis aplicando corrientedirecta, empleando las Leyes de Faraday.
OBJETIVOS PRINCIPALES:
Identifica tres diferentes coulombimetros (coulometros).
Determinar las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción en cada coulombimetro.
Construir un circuito electroquímico compuesto por tres coulombimetros conectados en serie.
Resumen
En la presente práctica se demostraran las Leyes de Faraday, construyendo un circuitoelectroquímico con los tres tipos de coulombimetros (de pesa, volumen y titulación) para con los resultados obtenidos calcular la eficiencia correspondiente para cada uno de ello. También se identificaras las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción para cada coulombimetro, Al igual que sus principales características, con todo esto para poder relacionar la cantidad de masa producidadurante la electrolisis con la corriente eléctrica que circula a través de las celdas para poder comprobar lo que anuncian las Leyes de Faraday.
INTRODUCCIÓN.
. Los líquidos son conductores de la corriente eléctrica (electrólitos, conductores de segunda clase) si, bajo la acción de un campo eléctrico externo, puede efectuarse en ellas el movimiento ordenado de los iones.
El movimiento ordenadode los iones en los líquidos conductores se produce en el campo eléctrico creado por los electrodos, o sea conductores unidos a los polos de una fuente de energía eléctrica. El electrodo positivo recibe el nombre de ánodo y el negativo, el cátodo. Los iones positivos (cationes) se mueven hacia el cátodo y los iones negativos (aniones) se mueven hacia el ánodo. La corriente eléctrica en loselectrólitos va acompañada del fenómeno de la electrolisis, desprendimiento en los electrodos de las partes componentes de las sustancias disueltas o de otras, resultantes de reacciones secundarias en los electrodos
Primera Ley de Faraday:
La masa de una sustancia depositada o liberada en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la solución
Segunda Ley de Faraday
La masade las distintas depositadas o liberadas en un electrodo es proporcional a los pesos equivalentes al paso de 96500 A-s
La segunda parte dice que cuando la misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancia depositada dependerán de su peso equivalente.
*El peso equivalente de una sustancia es el número de unidades de peso de una sustancia que se combinarán con unaunidad de peso de hidrógeno.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c --> Constante de Faraday) se conoce como equivalente electroquímico.
De acuerdo con las leyes de Faraday las masas de los productos de la electrolisis están relacionada con la cantidad de corriente que seconsume en cada celda.
Para conocer la cantidad de materia obtenida se utiliza la siguiente ecuación:
Donde:
M= masa (g)
I=amperaje (A)
t= tiempo(s)
F= 96 485.3383 C/mol = 96500 C/mol
EQ=Equivalente químico
Estas leyes son válidas para productos PRIMARIOS de la electrolisis, que son aquellos productos obtenidos directamente de la trasferencia de electrones en la interface metal/ solución.Las leyes se aplican tanto para electrolitos como para sales fundidas, y son independientes de la presión y la temperatura.
Como productos de las reacciones electroquímicas, sobre los electrodos se pueden producir:
Sustancias solidas como el depósito de Cu.
Desprendimiento de un gas (H2, Cl2, O2)
La oxidación o reducción de un ion que pertenece a una solución.
La conversión de un metal en un...
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN
PRÁCTICA NO. 2
“Leyes de Faraday”
EQUIPO 2
INTEGRANTES
EPIGMENIO CHAMU LOREIDA EVELIN.
REYES CRUZ GERARDO
GRUPO:
PROFESORES
OBJETIVO:
El alumno cuantificara la cantidad de materia que se obtiene por electrolisis aplicando corrientedirecta, empleando las Leyes de Faraday.
OBJETIVOS PRINCIPALES:
Identifica tres diferentes coulombimetros (coulometros).
Determinar las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción en cada coulombimetro.
Construir un circuito electroquímico compuesto por tres coulombimetros conectados en serie.
Resumen
En la presente práctica se demostraran las Leyes de Faraday, construyendo un circuitoelectroquímico con los tres tipos de coulombimetros (de pesa, volumen y titulación) para con los resultados obtenidos calcular la eficiencia correspondiente para cada uno de ello. También se identificaras las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción para cada coulombimetro, Al igual que sus principales características, con todo esto para poder relacionar la cantidad de masa producidadurante la electrolisis con la corriente eléctrica que circula a través de las celdas para poder comprobar lo que anuncian las Leyes de Faraday.
INTRODUCCIÓN.
. Los líquidos son conductores de la corriente eléctrica (electrólitos, conductores de segunda clase) si, bajo la acción de un campo eléctrico externo, puede efectuarse en ellas el movimiento ordenado de los iones.
El movimiento ordenadode los iones en los líquidos conductores se produce en el campo eléctrico creado por los electrodos, o sea conductores unidos a los polos de una fuente de energía eléctrica. El electrodo positivo recibe el nombre de ánodo y el negativo, el cátodo. Los iones positivos (cationes) se mueven hacia el cátodo y los iones negativos (aniones) se mueven hacia el ánodo. La corriente eléctrica en loselectrólitos va acompañada del fenómeno de la electrolisis, desprendimiento en los electrodos de las partes componentes de las sustancias disueltas o de otras, resultantes de reacciones secundarias en los electrodos
Primera Ley de Faraday:
La masa de una sustancia depositada o liberada en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la solución
Segunda Ley de Faraday
La masade las distintas depositadas o liberadas en un electrodo es proporcional a los pesos equivalentes al paso de 96500 A-s
La segunda parte dice que cuando la misma corriente circula durante el mismo tiempo, las cantidades de sustancia depositada dependerán de su peso equivalente.
*El peso equivalente de una sustancia es el número de unidades de peso de una sustancia que se combinarán con unaunidad de peso de hidrógeno.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c --> Constante de Faraday) se conoce como equivalente electroquímico.
De acuerdo con las leyes de Faraday las masas de los productos de la electrolisis están relacionada con la cantidad de corriente que seconsume en cada celda.
Para conocer la cantidad de materia obtenida se utiliza la siguiente ecuación:
Donde:
M= masa (g)
I=amperaje (A)
t= tiempo(s)
F= 96 485.3383 C/mol = 96500 C/mol
EQ=Equivalente químico
Estas leyes son válidas para productos PRIMARIOS de la electrolisis, que son aquellos productos obtenidos directamente de la trasferencia de electrones en la interface metal/ solución.Las leyes se aplican tanto para electrolitos como para sales fundidas, y son independientes de la presión y la temperatura.
Como productos de las reacciones electroquímicas, sobre los electrodos se pueden producir:
Sustancias solidas como el depósito de Cu.
Desprendimiento de un gas (H2, Cl2, O2)
La oxidación o reducción de un ion que pertenece a una solución.
La conversión de un metal en un...
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