L Quidos Y Soluciones


Unidad III
Líquidos y soluciones
LÍQUIDOS

Además del estado gaseoso, la materia comúnmente se encuentra al estado líquido. Una de las propiedades a las que más atención se pone tratándose de sustancias líquidas es el punto de ebullición o temperatura a la cual existe equilibrio entre la fase líquida y la fase gaseosa. Los LÍQUIDOS con alta presión de vapor, tienen temperatura de ebulliciónbaja, mientras que aquellos LÍQUIDOS que tienen baja presión de vapor les corresponde una temperatura de ebullición elevada; el punto de ebullición es función de la presión atmosférica; el punto de ebullición se da generalmente con referencia a la presión normal de una atmósfera. Otra propiedad física característica de los LÍQUIDOS es su presión de vapor. Expresada en mm de Hg, representa la fuerzade escape de las moléculas de la superficie del líquido; esta fuerza, llamada también tensión de vapor, es función de la temperatura a la cual se halla el líquido.

SOLUCIONES

Se les define como sistemas homogéneos de composición variable. Para preparar una solución se requiere disolver una o más sustancias llamadas soluto en otra denominada solvente. Cuando el solvente es de agua la solución sedenomina solución acuosa. La composición cuantitativa de una solución respecto a sus componentes se da originalmente en términos de: Molaridad(moles de soluto por litro de solución). Molaridad (moles de soluto por kilogramo de solución), etc. Es posible convertir una forma de expresión de concentración en otra, a través de cálculos apropiados. Así por ejemplo, si se tiene una solución acuosa desacarosa (C12H22O11) al 30% en peso, cuya densidad es 1,127 gr/cm3, podemos calcular su molaridad como sigue:1000 cm3de solución pesa 1,127 grs. de los cuales el 30% es de sacarosa C12H22O11, es decir 1,127x0,30 = 338,1 grs.(1000 cm
3de solución). Es decir, la molaridad de la solución de sacarosa al 30% será 0,988 M. litro unen contenidas n es t que mismas las mol,0,988=mol  grs 342 grs338,1
 Paracalcular la molaridad debemos de hallar los moles de sacarosa contenidas en 1000 grs. de solvente. Sabemos del cálculo anterior que en 1,127 grs. de solución hay 338,1 grs. de sacarosa (0,988 moles) y por lo tanto la diferencia, o sea 788,9 grs serán de solvente agua. Es decir, se tiene 0,988 moles de sacarosa en 788,9grs de solvente luego la molaridad será: m1,2=kg  x grs788,91000grs xmol 0,9885. Las propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas del soluto no de la clase de partículas existentes en las disoluciones se llaman propiedades coligativas, tal como el descenso del punto de congelación, aumento del punto de ebullición y presión osmótica de la solución con respecto al solvente puro. La fórmula que permite calcular el descenso del punto de congelaciónes )(m) K ( =T f  f Dónde: Δtf= es el descenso del punto de congelación de la solución con respecto al solvente puro. K f= es la constante crioscópica molar que depende del solvente = es la molaridad de la solución.

Teoría Cinética de los Líquidos.
Las moléculas se presentan al azar y aumentan las fuerzas de cohesión, son capaces de deslizarse. Los líquidos se difunden en otros para formar mezclas miscibles.Al bajar la energía cinética, baja la temperatura hasta el punto en que se generan sólidos, por las partículas, no se mueven solo vibran.
Tipos de soluciones
En el ámbito de la química el término solución o disolución alude a las mezclas que poseen dos o más sustancias y que son homogéneas. Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se lasconoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular...