Ácido Sulfúrico Versus Sales Minerales

TRABAJO DE INVESTIGACION "ACIDOS VERSUS SALES"

SAMANTHA ODILE STEPHENSON CASTILLA

6o. SEMESTRE

ESCUELA DE ARTESANIAS

INBA













INDICE

1.-INTRODUCCION

2.-ACIDOS VERSUS SALES DEFINICION DE ACIDO SULFURICO

3.-REACTIVIDAD

4.-PROCESOS DE OBTENCION

5.-PELIGROS PARA EL MEDIO AMBIENTE6.-ALMACENAMIENTO Y MANIPULACIÓN

7.-CONCLUSION































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INTRODUCCION




El tema de uso de ácidos (sulfúrico nítrico) en la joyería, es un tema que no se ha dado en los talleres, el como afecta a la salud y al medio habiente, así como sus desechos. en cuanto al uso de sales naturales enjoyería , tampoco es un tema conocido.En México estamos muy mal informados sobre la tecnología y procesos de corrosión sobre metales.
Conocer los procesos químicos que atraviesa un metal para convertirse en joya y los materiales con los que se efectúa así como los desechos que deja y los daños a la salud y al ecosistema debería ser un tema de interés en todos los talleres y escuelas del país.2
ACIDOS VERSUS SALES
Definición de acido sulfúrico: Su formula es H2SO4 ( oleum:H2SO4 con SO3 en solución ), a temperatura ambiente es un liquido corrosivo, es mas pesado que el agua e incoloro ( a temperatura y presión ambiente ). El oleum tiene un olor picante y penetrante. Esta es la sustancia más importante de la industria química mundial. Sus nombres químicos son acidosulfúrico y acido sulfúrico fuman. También es llamado aceite de vitriolo, acido de baterías y acido de fertilizantes.

El acido sulfúrico es un acido diurético, ya que cada unidad de acido produce 2 iones H en 2 etapas independientes:
H2SO4= (H2) 2 atomos de hidrogeno, (S) 1 atomo de azufre, (O4) 4 atomos de oxigeno.

Propiedades físicas y químicas.
Datos Físicos:
1.- Concentración mayor: 98.5% auna temperatura de 15,5 ºc
2.- Punto de ebullición: 338 ºc ó 640 ºf
3.- Densidad a 20 ºc: 1,84 g/cm.
4.- Punto de fusión: -40 ºc para una concentración de 65,13%
5.- Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6.- Temperatura de descomposición: 340ºc.
7.- Presión de vapor a 20ºc: < 0,001bar.
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Reactividad:

Ademas de atacar muchos metales, el acido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición ( inicio de explosión ) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc.
También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de 2moléculas, gramo de agua por molécula, gramo de acido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºc. Presenta una gran afinidad por el agua, debido aló cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.

Corrosividad:

Es un liquido muy corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio yrodio, dando lugar al desprendimiento de hidrogeno.

Propiedades químicas:

El acido sulfúrico es un acido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente acido glacial H2SO4 . H2O (monohidrato). Cada molécula produce 2 iones H+, o sea, que el acido sulfúrico es dibasico. Sus
4disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiendose gas hidrogeno. A partir del acido sulfurico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4 y sales acidas que contienen el grupo hidrogeno sulfato HSO4.

Procesos de obtencion:
Las très...