Ácidos y Bases según Arrhenius, Bronsted Lowry y Lewis

Química
Arrhenius
Ácido según Arrhenius: sustancia que contiene hidrógeno y que disuelta en agua produce un exceso de iones hidrógeno o hidronios (H+)
Base segúnArrhenius: una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones hidroxilo (OH-).
Críticas: se refiere a que todos los ácidos contienen hidrógeno y lasbases hidróxidos, habla de soluciones acuosas, cuando sabemos que muchas reacciones se dan sin la presencia del agua.
Bronsted Lowry
Un ácido de Bronsted - Lowry es undonador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Aún se contempla lapresencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como unácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base + H+
Lewis
Un ácido de Lewis es unasustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.
Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
El ácido debe tener suocteto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido deLewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, eltrifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadoressumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.