Cuadro Comparativo Acido-Base Arrhenius, Bronsted Lowry Y Lewis

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Introducción.-


Acido-base

Un ácido considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.


Propiedades

❖ Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
❖ Cambian el color del papel tornasolazul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
❖ Son corrosivos.
❖ Producen quemaduras de la piel.
❖ Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
❖ Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
❖ Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
❖ Reaccionan con óxidos metálicos para formaruna sal más agua.
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio
Propiedades
❖ Poseen un sabor amargo característico.
❖ Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
❖ Azulean el papel de tornasol.
❖ Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
❖ La mayoría son irritantes para la piel.
❖ Tienen un tacto jabonoso.
❖ Sepueden disolver.
❖ Sus átomos se rompen con facilidad.
❖ Son inflamables.
Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos.
Electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas.
Los electrolitosdébiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones acuosas. La corriente eléctrica se conduce a través de la disolución acuosa por movimiento de iones.
No electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa no conducen la corriente eléctrica.
La disociación es el proceso por el cual un compuesto iónico se separa en sus iones en disolución, por ejemplo NaCl.
La ionización es elproceso por el cual un compuesto molecular se separa formando iones en disolución, por ejemplo HCl.

Equilibrio acido-base







|August Arrhenius |Bronsted – Lowry |Gilbert Newton Lewis |
|Definición|
|Svante August Arrhenius (1859-1927) Fue un químico |Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés,|Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico |
|suizo que estudiaba en la escuela para graduados. |nacido en Varde. En 1908 recibió el título de doctor |estadounidense que inventó la teoría del enlace |
|Nació cercade Uppsala, estudió en la Universidad |en Filosofía y un cargo de profesor de química en la |covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y |
|de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras |Universidad de Copenhague. Sus trabajos más |estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, |
|todavía era un estudiante, investigó las |importantes fueron en el campo dela termodinámica. |Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde |
|propiedades conductoras de las disoluciones |Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico |1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el |
|electrolíticas (que conducen carga). |que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría |Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907a|
| |revolucionaria como resultado de los experimentos con|1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue |
| |ácidos y bases en solución, que desafiaba la |profesor de química física en la Universidad de |
| |definición...
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