Ácidos y sales

Ácidos

Qué son?: Proviene del latín acídus. Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno y cambian el color de los indicadores que se utilizan parareconocerlos. Estos pueden ceder protones y disuelven metales. Su estado físico puede ser sólido o líquido. Tiene un pH menor que 7.

Cómo se forman?: A partir de un óxido más agua.

Características de suestructura:

Clasificación de los ácidos: Hidrácidos (Un no metal + Hidrógeno) y Oxácidos (Anion oxigenado + no metal)

Diferencias entre estos: Los hidrácidos poseen hidrógeno en su estructuramolecular mientras que los oxácidos poseen oxígeno.

Nomenclatura tradicional: El hidrógeno en un ácido se nombra con valencia +1, los hidrácidos tienen un ion no metálico y terminarán con –uromientras que el oxácido con terminación ato se sustituye por ico, con terminación ito por oso. También puede usarse hipo y per cuando se forman dos radicales de un no metal.

Nomenclatura stock:Hidrácidos (nombre del radical + de hidrógeno). Si es oxácido se coloca el nombre del radical con terminación odo seguido de, su estado de oxidación en números romanos y luego “de hidrógeno”. Ejemplo:H2SO3: Sulfato (IV) de hidrógeno.

Utilidad en la vida cotidiana:

-Liberan hidrogeniones en solución
-Destacan los ácidos inorgánicos como lo son el sulfúrico, nítrico y clorhídrico con ampliouso industrial
-Destaca el ácido acético que observamos en el vinagre como el más importante de los orgánicos
-Uso del ácido fosfórico (H3PO4) para refrescos, fertilizantes y detergentes
-H2SO4(Sulfato de Hidrógeno): En medios naturales se presenta la lluvia ácida. Se encuentran presentes en fertilizantes, pinturas, detergentes, baterías para carros, destapadores de cañerías, entre otros.-HNO3 (Ácido nítrico): Presente en la lluvia ácida, en fertilizantes, explosivos y colorantes.
-HCI (Cloruro de hidrógeno): Está presente en el estómago y usado para la limpieza de materiales
-H2CO3...