Sales y acidos

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Sales y Ácidos

Desarrollo:
Sales:
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina unasal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles enagua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
Oxisales:

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO +HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).
En la fórmula se escribirá primero el catión yluego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso. Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisosestos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.

SAL | CATIÓN | ANIÓN | SISTEMÁTICA/TRADICIONAL |
NaClO | Na+ | ClO1- | oxoclorato (I) de sodio |
  |   |   | hipoclorito sódico |
NaClO2 | Na+ | ClO21- | dioxoclorato (III) de sodio |
  |   |   | clorito sódico |
NaClO3 | Na+ | ClO31- | trioxoclorato (V) de sodio |
  |   |   | clorato sódico |
NaClO4| Na+ | ClO41- | tetraoxoclorato (VII) de sodio |
  |   |   | perclorato sódico |
K2SO3 | K+ | SO32- | trioxosulfato (IV) de potasio |
  |   |   | sulfito potásico |
K2SO4 | K+ | SO42- | tetraoxosulfato (VI) de potasio |
  |   |   | sulfato potásico |
KNO2 | K+ | NO21- | dioxonitrato (III) de potasio |
  |   |   | nitrito potásico |
KNO3 | K+ | NO31- | trioxonitrato (V) de potasio|
  |   |   | nitrato potásico |
CaSO4 | Ca2+ | SO42- | tetraoxosulfato (VI) de calcio |
  |   |   | sulfato cálcico |
Li2CO3 | Li+ | CO32- | trioxocarbonato (IV) de litio |
  |   |   | carbonato de litio |
KClO2 | K+ | ClO21- | dioxoclorato (III) de potasio |
  |   |   | clorito potásico |
Fe(BrO3)3 | Fe3+ | BrO31- | tris[trioxobromato (V)] de hierro (III) |
  |   |   | bromatoférrico |
Cu3(PO4)2 | Cu2+ | PO41- | bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II) |
  |   |   | (orto)fosfato cúprico |
Al2(SO4)3 | Al3+ | SO42- | tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio |
  |   |   | sulfato de aluminio |
Fe2(CO3)3 | Fe3+ | CO32- | tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) |
  |   |   | carbonato férrico |
SnSiO3 | Sn2+ | SiO32- | trioxosilicato (IV) de estaño |
  |  |   | silicato de estaño |
(NH4)2SO4 | NH41+ | SO42- | tetraoxosulfato (VI) de amonio |
  |   |   | sulfato amónico |
KCN | K+ | CN- | cianuro de potasio |
K2Cr2O7 | K+ | Cr2O72- | heptaoxodicromato (VI) de potasio |
  |   |   | dicromato potásico |

Las sales ácidas:
Provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las...
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