Átomo De Carbono

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* Átomo de Carbono
* Aplicar el concepto de:
* Química Orgánica: Es la rama de la química que estudia las moléculas que forman los seres vivos y que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. (Este concepto aplicado enalgún proceso industrial o de elaboración de compuestos orgánicos)
* Discriminar cada una de las propiedades del átomo de carbono (Homocombinación, Tetravalencia, Anfoterismo, Alotropía, Hibridación)
* Homocombinación: Es la capacidad de combinación consigo mismo, que presente el átono de carbono en largas cadenas abiertas o cerradas
C
C
C
C

* Tetravalencia: Es la capacidad qpresenta el átono de carbono para combinar sus 4 e- de valencia en enlaces covalentes sencillos (-), doble (=) o triples (≡)
C
1s2 2s2 2p2
↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
s px py pz
* Anfoterismo: Es la capacidad que presenta el átomo de carbono para combinarse con elementos tanto electronegativos (O-2,Cl-1, S-2) como electropositivos (H+1)
*Alopátrica: Corresponde a las diversas formas geométricas que puede presentar el átomo de carbono cuando se combina consigo mismo
Diamante: cuando el carbono se homocombina lo hace en forma tetraédrica

Grafito: cuando el carbono se homocombina en estructuras planas de anillos

Carbono amorfo: cuando el carbón se homocombina de forma indefinida
* Hibridación: corresponde a la capacidad quetiene el átomo de carbono de mezclar sus orbitales atómicas s y p para conformar nuevas orbitales hibridas, que permiten una mayor estabilidad en el nuevo enlace (crea sp3,sp2,sp)
* Reconocer la hibridación, geometría, y orbitales híbridos y puros del átomo de carbono en homocombinaciones simples, dobles y triples
Tipo de hibridación | Ángulo de enlace | Forma geométrica de la molécula | #de orbitales pNo hibridados | Tipo de enlace entre C | Tipo de saturación | Tipo de hidrocarburo |
sp3 | 109.5° | Tetraédrica | 0 | Sencillo (σ) | Saturados | Alcanos |
sp2 | 120° | Trigonal plana | 1 | Doble (σ y π) | Insaturados | Alquenos |
sp | 180° | Lineal | 2 | Triple (σ y 2 π) | Insaturados | Alquinos |

* Reconocer la configuración electrónica del átomo de carbono parahibridizar, así como la configuración electrónica de los híbridos sp3,sp2,sp
C
1s2 2s2 2p2
↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
s px py pz
sp3 sp2 sp
4
* Identificar formulas moleculares, estructurales condensadas y desarrolladas y formulas poligonales
* Formula molecular
Glucosa=C6H12O6 Eteno=C2H4
* Formulacondensada y desarrollada

* Formula poligonal

* Reconocer los conceptos de formulas moleculares, estructurales y poligonales
* Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos en una molécula
* Fórmula Estructural: Detalla el número real de átomos en la molécula , así como la como la relación que tienen en ella (Muestra el modo en el q están unidos sus átomos)
* FórmulaPoligonal: Se utiliza para representar compuestos cíclicos (de cadena cerrada). Cada uno de sus vértices representa un átomo de carbono y sus lados el tipo de enlace q hay entre ellos
* Reconocer diagramas de orbitales con hibridación sp3,sp2,sp
sp3 sp2 sp* Caracterizar compuesto orgánicos
1) Utilizan como base de introducción al átomo de carbono
2) Están formados únicamente x enlaces covalentes
3) La mayoría forman Isómeros
(Compuestos que poseen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural)
4) Los átomos están organizados en...