Atomo de carbono

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ATOMO DE CARBONO

INTRODUCCION

La química orgánica es la química del carbono. La justificación de esta denominación es sencilla. Hagamos las siguientes reflexiones: sabemos que los coches, autocares, tractores y la gran mayoría de los vehículos llamados de tracción de motor se mueven gracias a la gasolina, según que sean motores de explosión o diesel. Pues bien la, gasolina y el gasoleoson algunas de las muchísimas substancias cuyo componente fundamental es el carbono. Y decimos “algunas substancias”, ya que también se encuentra dicho como parte integrante de los plásticos, celulosas, proteínas y sobre todo en la constitución de los seres vivos, por ser el componente fundamental de sus células.
La química orgánica se define como la parte de la química dedicada exclusivamente alestudio del carbono y sus componentes.

¿QUE ES EL ATOMO DE CARBONO?

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocencerca de 15 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

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PROPIEDADES DEL CARBONO

PROPIEDADES FISICAS

El carbono existe en dos formas Alotrópicas: el grafito y el diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los átomos están enlazadosfuertemente covalentes.
* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico. Debido a que la unión entre los diversos planos es debil, el grafito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante. El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlaceexistente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro.
Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

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* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza (10 en la escala deMohs), y punto de fusión elevado: 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.
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Carbones Natural y Artificial:
NATURAL:
Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de carbonización de vegetalesque quedaron enterrados al producirse cataclismo siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y procesos fermentativos anaeróbicos.
Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.
ARTIFICIAL:
Se obtiene por la intervención del hombre.
a) Carbón de Coke
Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de hierro quedacomo residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de aire.
b) Carbón Vegetal:
De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las máscaras antigas también absorbe sust. En disolución coloidal y se utiliza para retener el benceno del gas de alumbrado.
c) Carbón Animal o de huesos: Se produceen la carbonización de huesos de animales en ausencia de aire. Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C, tiene gran poder absorbente y se emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.

d) Negro de humo:
También llamado hollin se obtiene por la combustión incompleta de sustancias orgánicas; es deficiente la cantidad de oxigeno por lo que en la...
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