Ñakañaka

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INTRODUCCIÓN:
La ley de Hess o también referida como la actividad de los calores de reacción, dice que el calor de reacción para una reacción es igual a la suma de loscalores de formación de los componentes individuales de la reacción.
ΔHc=ΔHa+ΔHb.
Las reacciones en las que se basó la práctica fueron:
a) Hidróxido de sodiodisuelto en agua para formar una solución acuosa de iones:
a. NaOH(s)Na(aq)+OH-(aq)
b) Hidróxido de sodio sólido reaccionando con ácido clorhídrico acuoso paraformar agua y una solución acuosa de cloruro de sodio.
b. NaOH(s)+H(aq)+Cl(aq)H2O(l)+Na(aq)+Cl(aq)
c) Soluciones de hidróxido de sodio acuoso y ácido clorhídricoreaccionan para formar agua y cloruro de sodio acuoso.
c. Na(aq)+OH(aq)+H(aq)+Cl(aq)H2O(l)+Na(aq)+Cl(aq)
PROCEDIMIENTO:
1.- Se preparó la computadora, ya quetrabajamos con Science Workshop, se conectó el sensor de temperatura en el canal A y se abrió el archivo de Ley de Hess.
2.-Hidróxido de sodio sólido y agua.
-Se midió latemperatura de 100 ml. De agua
-Se agregaron 2 g de hidróxido de sodio sólido al agua y se continuó midiendo la temperatura mezclando para favorecer a la reacción.
3.-Hidróxido de sodio sólido y Ac. Clorhídrico 0.5M
-Se midió la temperatura de 100 ml. De ácido clorhídrico
-Se agregaron 2 g de hidróxido de sodio sólido al ácidoclorhídrico y se continuó midiendo la temperatura mezclando para favorecer a la reacción.
4.- Hidróxido de sodio sólido y Ac. Clorhídrico 1M
-Se midió la temperatura de50ML. De ácido clorhídrico
-Se agregaron 1.82 g de hidróxido de sodio sólido al agua y se continuó midiendo la temperatura mezclando para favorecer a la reacción.
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