Ósmosis

Universidad Nacional Autónoma de México
FES Zaragoza
Conde Cabrera Tania Carolina
Grupo: 3125
Práctica #1 “Ósmosis”
Planteamiento:
Mediante un experimento con flores blancas, azul de metileno ysal, analizaremos como es que sucede el proceso de ósmosis, es decir utilizaremos como membrana semipermeable el tallo de la flor, nuestra disolución será de agua con sal y azul de metileno en 5vasos y observaremos lo que sucede.
Marco Teórico
Ósmosis:
Es el flujo de un disolvente puro a través de una membrana semipermeable hacia una solución más concentrada.
El proceso de ósmosis sólo se dasi las soluciones ubicadas a cada lado de la pared celular tienen distintos índices de concentración. El agua pasa a través de unos filtros desde la solución menos concentrada para diluir a la otramás concentrada, así se igualan en concentración. Cuando se produce éste fenómeno, el agua transporta a los químicos presentes en la solución dentro y fuera de la célula.
Se denomina membranasemipermeable a la que contiene poros, al igual que cualquier filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros de la membrana semipermeable para la ósmosis es tan minúsculo que deja pasar las moléculaspequeñas pero no las grandes.
Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones en la osmosis, las disoluciones reciben el nombre de isotónico.
Al medio que tiene una mayor concentración enpartículas que no pueden atravesar la membrana (soluto), se le denomina hipertónico, mientras que al menos concentrado en solutos se le llama hipotónico. Si dos soluciones ejercen la misma presiónosmótica, por tener la misma concentración de partículas que no se pueden difundir a ambos lados de la membrana semipermeable, diremos que son isotónicas. Es de destacar que podemos tener dos solucionesdiferentes a ambos lados de una membrana semipermeable y, sin embargo, ambas ser isotónicas entre sí. Así, por ejemplo, si a un lado de una membrana semipermeable tenemos una disolución 0,1 molar de...