003_ESTRUCTURA_MOLECULAR_Parte_3_5873

El enlace covalente

El enlace covalente

• Podemos definir este tipo de enlace como aquel
donde:
– dos o más elementos comparten sus electrones
• Ahora, ninguno de los átomos:
– Tiene suficientemente poca energía en su capa
de valencia como para perder sus electrones

• La gran mayoría de las sustancias químicas son

bajas
150

Símbolos de Lewis

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ESTRUCTURA MOLECULAR

151

Símbolos deLewis
•

Es un sistema que permite llevar la cuenta de
los electrones alrededor de un átomo al unirse
a otro
– Fue inventado en 1915 por G.N. Lewis
• Reglas básicas:
– Escribe el símbolo
atómico
– Considera que cada
lado es una caja que
puede tener hasta 2 e– Cuenta los electrones
de valencia del elemento
– Llena cada caja pero no
hagas pares a menos que no tengas de otra

Ejemplo:
– El oxigenotiene 8 e- ; 6 de ellos son de
valencia
– Se van colocando en
cada caja
– Hasta que se
tiene que tomar
una decisión:

O

X

ESTRUCTURA MOLECULAR

compartir más de un par de electrones.

• En general presentan temperaturas de fusión

•

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• Dependiendo de su capa de valencia, podrán

• Pueden ser gases, líquidos y además sólidos

• De manera que esta vez tendrán que compartir
sus electronesESTRUCTURA MOLECULAR

elemento

covalentes

– Es suficientemente atractivo para quitarle al
otro sus electrones

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• El caso más típico es el de dos átomos del mismo

O

–
152

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Obteniendo así, el símbolo de
Lewis para el O
ESTRUCTURA MOLECULAR

O
153

1

Símbolos de Lewis
•

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Estructuras de Lewis

Símbolos de Lewis para el 2° período (n = 2)
de la tabla periódicaESTRUCTURA MOLECULAR

• G.N. Lewis, propuso que un átomo puede obtener
la misma configuración de un gas noble
simplemente compartiendo los electrones de otro
átomo
• De tal manera que por medio de esta operación se
forma un enlace químico, al cual llamamos enlace
covalente
• Así por ejemplo la molécula de H2 es el ejemplo
más simple de un enlace covalente el cual puede
representarse por medio de suestructura de Lewis
así:

154

Estructuras de Lewis

• Así los dos núcleos se quedan unidos en la
molécula de H2 debido a dos factores,
– La repulsión internuclear ha disminuido debido
a la concentración de densidad electrónica
entre los dos núcleos
– Adicionalmente, cada núcleo de H atrae la nube
electrónica que está entre ambos
ESTRUCTURA MOLECULAR

ESTRUCTURA MOLECULAR

155

Estructuras de Lewis

•En el caso del H2, la densidad electrónica se
concentra entre
los dos núcleos así:

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26/11/08

156

• Al compartir un par de electrones cada hidrógeno
tiene dos electrones en su capa de valencia, es
decir el orbital 1s
• En este sentido, tiene la configuración de un gas
noble (He)
• De la misma manera cuando dos átomos de Cl se
unen covalentemente para formar la molécula de
Cl2, loselectrones que se comparten son:

• Cada cloro comparte un par de electrones, el cual
forma el enlace químico y con ello obtiene la
configuración del gas noble Argón
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ESTRUCTURA MOLECULAR

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2

Estructuras de Lewis

Estructuras de Lewis
• Para los no-metales y los metales
representativos (bloques s y p) el número de
electrones de valencia es el mismo que el
número de la familia:

• En lasestructuras de Lewis los electrones
compartidos se dibujan como una línea y los
electrones que no se comparten se dejan como
puntos:

Elemento Grupo

• Los electrones compartidos están entre los
núcleos

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ESTRUCTURA MOLECULAR

158

Estructuras de Lewis

• De esta manera, el modelo de Lewis representa
correctamente las interacciones covalentes entre
los elementos no metálicos
• Cuando dosátomos del mismo elemento o de
elementos diferentes, comparten un solo par de
electrones, esto se considera un enlace covalente
sencillo
ESTRUCTURA MOLECULAR

F

7A

7

O
N
C

6A
5A
4A

6
5
4

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Enlaces necesarios
para completar el
octeto
1
2
3
4

ESTRUCTURA MOLECULAR

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Tipos de enlace

• Ejemplos de enlaces covalentes con hidrógeno:

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Electrones
de valencia

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• Sin...