01 El Tomo 1
Páginas: 7 (1564 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2015
El átomo
Componentes básicos
Protones: Carga positiva
Masa de 1.673e-24 gr.
El átomo
Componentes básicos
Neutrones: Sin carga
Masa de 1.675e-24 gr
El átomo
Componentes básicos
Electrones: Carga negativa
Masa de 9.109e-28 gr.
El átomo
Definiciones:
Número atómico: Número de protones en el
núcleo
Masa atómica relativa: (uma) Masa de un
protón o neutrón (Aprox. 1.66e-24 gr.)
Número deAvogadro: 1/1.66e-24
= 6.023e24 át/gr.
El átomo
Definiciones:
Isótopo: Átomos de un mismo elemento con
distinta cantidad de neutrones.
Núcleo: Protones y neutrones.
Determina la identidad química del
elemento.
El átomo
Definiciones:
Nivel de energía: Energía de enlace fija
entre el electrón y su núcleo.
El átomo
Bosquejo simplificado y gas de
electrones en el magnesio sólido
El átomo
Nivelesenergéticos para el espectro de líneas del hidrógeno
El átomo
Los números cuánticos:
_ principal (n):
Representa los niveles energéticos
principales.
Zona con alta probabilidad de encontrar un e con un valor particular de n.
Entero positivo entre 1 y 7.
El átomo
Los números cuánticos:
_ secundario (l):
Especifíca los subniveles (orbitales) de
energía.
Especifíca una subcapa con alta
probabilidadde encontrar un e - si el nivel
energético está ocupado.
Valores: l= 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),…, n-1.
El átomo
Los números cuánticos:
_ magnético (ml):
Representa la orientación espacial de un
orbital atómico.
Hay 1 orbital s.
3 orbitales p.
5 orbitales d.
7 orbitales f.
El átomo
Los números cuánticos:
_ de spin (ms):
Expresa las dos direcciones permitidas para el
giro del e-, alrededor desu propio eje.
Valores: -1/2 y +1/2.
Dos e- pueden ocupar el mismo orbital, pero
deben tener spin opuesto.
El átomo
Los números cuánticos:
Cantidad de e- por nivel atómico principal:
Hay 7 niveles principales:
El átomo
Los números cuánticos:
Cantidad de e- por nivel atómico principal:
Hay 7 niveles principales:
El átomo
Los números cuánticos:
Las propiedades químicas de los átomos de
loselementos dependen principalmente
de la reactividad de sus electrones más
externos.
El átomo
Los números cuánticos:
Gases nobles: (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
Configuración s2p6.
Inertes.
El átomo
Los números cuánticos:
Elementos electropositivos: (Fe, Al)
Comportamiento metálico.
Ceden e- en reacciones químicas.
Producen iones positivos o cationes.
El átomo
Los números cuánticos:
Elementoselectronegativos: (O, F, Cl)
Comportamiento no metálico.
Aceptan e- en reacciones químicas.
Producen iones negativos o aniones.
El átomo
Los números cuánticos:
Algunos elementos se pueden comportar
electro positiva o electronegativamente:
(C, S, Ge, P)
Son semiconductores.
El átomo
Enlace: Unión entre átomos adyacentes.
Debido a la disminución neta de la
energía potencial de los átomos.
- Primarios:Intervienen grandes fuerzas interatómicas.
Dependencia de la interacción de los átomos de
valencia.
- La fuerza motriz para el enlace es la disminución de la
energía de los electrones de enlace.
El átomo
Enlace: Unión entre átomos adyacentes.
Debido a la disminución neta de la
energía potencial de los átomos.
- Secundarios: Enlaces con fuerzas muy débiles.
- La fuerza motriz para el enlace es laatracción de los
dipolos eléctricos contenidos en los átomos o en las
moléculas.
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos: Hay transferencia de e- de un átomo a
otro.
Se producen iones con carga
eléctrica.
Enlace no direccional (Atracción
en cualquier dirección).
Formados con átomos con grandes diferencias
de electropisotividad y electronegatividad.
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
Fc=-K/a2K=k
(Z1q)(Z2q)
0
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
Fc=-K/a2
K=k
(Z q)(Z q)
0
1
2
Fc=Fuerza de atracción
Z=Valencia del ión cargado :+1(Na+), -1(Cl-)
q=carga del e- 1.6x10-17 C
K0=Constante de proporcionalidad: 9x109 V.m/C
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
FR e a /
FR=Fuerza de repulsión
Lambda y Rho=
Constantes
experimentales.
El...
Componentes básicos
Protones: Carga positiva
Masa de 1.673e-24 gr.
El átomo
Componentes básicos
Neutrones: Sin carga
Masa de 1.675e-24 gr
El átomo
Componentes básicos
Electrones: Carga negativa
Masa de 9.109e-28 gr.
El átomo
Definiciones:
Número atómico: Número de protones en el
núcleo
Masa atómica relativa: (uma) Masa de un
protón o neutrón (Aprox. 1.66e-24 gr.)
Número deAvogadro: 1/1.66e-24
= 6.023e24 át/gr.
El átomo
Definiciones:
Isótopo: Átomos de un mismo elemento con
distinta cantidad de neutrones.
Núcleo: Protones y neutrones.
Determina la identidad química del
elemento.
El átomo
Definiciones:
Nivel de energía: Energía de enlace fija
entre el electrón y su núcleo.
El átomo
Bosquejo simplificado y gas de
electrones en el magnesio sólido
El átomo
Nivelesenergéticos para el espectro de líneas del hidrógeno
El átomo
Los números cuánticos:
_ principal (n):
Representa los niveles energéticos
principales.
Zona con alta probabilidad de encontrar un e con un valor particular de n.
Entero positivo entre 1 y 7.
El átomo
Los números cuánticos:
_ secundario (l):
Especifíca los subniveles (orbitales) de
energía.
Especifíca una subcapa con alta
probabilidadde encontrar un e - si el nivel
energético está ocupado.
Valores: l= 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),…, n-1.
El átomo
Los números cuánticos:
_ magnético (ml):
Representa la orientación espacial de un
orbital atómico.
Hay 1 orbital s.
3 orbitales p.
5 orbitales d.
7 orbitales f.
El átomo
Los números cuánticos:
_ de spin (ms):
Expresa las dos direcciones permitidas para el
giro del e-, alrededor desu propio eje.
Valores: -1/2 y +1/2.
Dos e- pueden ocupar el mismo orbital, pero
deben tener spin opuesto.
El átomo
Los números cuánticos:
Cantidad de e- por nivel atómico principal:
Hay 7 niveles principales:
El átomo
Los números cuánticos:
Cantidad de e- por nivel atómico principal:
Hay 7 niveles principales:
El átomo
Los números cuánticos:
Las propiedades químicas de los átomos de
loselementos dependen principalmente
de la reactividad de sus electrones más
externos.
El átomo
Los números cuánticos:
Gases nobles: (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
Configuración s2p6.
Inertes.
El átomo
Los números cuánticos:
Elementos electropositivos: (Fe, Al)
Comportamiento metálico.
Ceden e- en reacciones químicas.
Producen iones positivos o cationes.
El átomo
Los números cuánticos:
Elementoselectronegativos: (O, F, Cl)
Comportamiento no metálico.
Aceptan e- en reacciones químicas.
Producen iones negativos o aniones.
El átomo
Los números cuánticos:
Algunos elementos se pueden comportar
electro positiva o electronegativamente:
(C, S, Ge, P)
Son semiconductores.
El átomo
Enlace: Unión entre átomos adyacentes.
Debido a la disminución neta de la
energía potencial de los átomos.
- Primarios:Intervienen grandes fuerzas interatómicas.
Dependencia de la interacción de los átomos de
valencia.
- La fuerza motriz para el enlace es la disminución de la
energía de los electrones de enlace.
El átomo
Enlace: Unión entre átomos adyacentes.
Debido a la disminución neta de la
energía potencial de los átomos.
- Secundarios: Enlaces con fuerzas muy débiles.
- La fuerza motriz para el enlace es laatracción de los
dipolos eléctricos contenidos en los átomos o en las
moléculas.
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos: Hay transferencia de e- de un átomo a
otro.
Se producen iones con carga
eléctrica.
Enlace no direccional (Atracción
en cualquier dirección).
Formados con átomos con grandes diferencias
de electropisotividad y electronegatividad.
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
Fc=-K/a2K=k
(Z1q)(Z2q)
0
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
Fc=-K/a2
K=k
(Z q)(Z q)
0
1
2
Fc=Fuerza de atracción
Z=Valencia del ión cargado :+1(Na+), -1(Cl-)
q=carga del e- 1.6x10-17 C
K0=Constante de proporcionalidad: 9x109 V.m/C
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
El átomo
Enlaces primarios:
-Iónicos:
FR e a /
FR=Fuerza de repulsión
Lambda y Rho=
Constantes
experimentales.
El...
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