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IES DOÑA JIMENA, GIJÓN BACHILLERATO A DISTANCIA DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
QUÍMICA DE 2º

4ª QUINCENA

1. La solubilidad del carbonato de calcio en agua a 40 ºC es 0,01g/L. A esa temperatura:a) Calcula la cantidad de calcio que hay en 150 mL de una disolución saturada de carbonato de calcio.
b) Calcula la solubilidad en moles por litro.
c) Determina el producto de solubilidad de dichasal.
Masas atómicas: C-12, O-16, Ca-40
CaCO3 M = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol
150 mL disoluc (1 L disoluc / 1000 mL disoluc) (0,01 g CaCO3 / 1 L disoluc) (40 g de Ca / 100 g de CaCO3) =
= 0,0006 g de Ca =0,6 mg de Ca
S = 0,01 g/L ( 1 mol / 100 g) = 0,0001 = 10-4 M

Ca2+ + CO3=

CaCO3

Ks = [Ca2+] [CO3=] = 10-4 10-4 = 10-8

=>

2. El producto de solubilidad del yoduro de plata a 25 ºC es 8,3 10-17.Determina la cantidad de agua que se
necesita para disolver un gramo de dicha sal a esa temperatura. Masas atómicas: I-127 Ag -108
Primero calculamos la solubilidad de esa sal y luego calculamos elvolumen de disolución que contiene 1 g de
sal
AgI

-

Ag+ + I

=>

-

Ks = [Ag+] [I ] = S S = S2 = 8,3 10-17

S = 9,11 10-9 mol/L

=>

S = 9,11 10-9 mol/L ( 235 g/mol) = 2,14 10-6 g/L
1 g de AgI ( 1 L dedisolución / 2,1410-6 g de AgI ) = 467 L de disolución
Por tanto necesitamos 467 L de agua para disolver 1 g de AgI a 25ºC

3. El producto de solubilidad del cloruro de oro (III) a 25ºC es 3,2 10-25.Determina su solubilidad en g/L a la
misma temperatura. Masas atómicas: Au-197 Cl-35,5
AuCl3

Au3+
S

=>

+

3 Cl3S

-

Ks = [Au3+] [Cl ]3 = S (3S)3 = 27 S4 = 3,2 10-25 => S = 3,3 10-7 M

3,3 10-7mol/L ( 303,5 g/mol) = 10-4 g/L

4. El producto de solubilidad del cloruro de plomo (II) es 1,6 10-5. Determinar la solubilidad del cloruro de
plomo (II) en agua pura y es agua salada de concentraciónNaCl 0,5M
Primero calculamos la solubilidad en agua pura:
PbCl2

Pb2+

2 Cl-

+

S

Ks = 1,6 10-5 = S (2S)2 = 4 S3

=>

2S

S = 1,6 10-2 mol/L

Para calcular la solubilidad en una disolución que...