05 Semana Email

REACCIONES DE OXIDO
REDUCCION (REDOX)
Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
2016

DEFINICION DE
 OXIDACION
 REDUCCION
 SUSTANCIA

OXIDADA
 SUSTANCIA REDUCIDA
 AGENTE OXIDANTE
 AGENTE REDUCTOR

OXIDACION
 Proceso

que ocurre cuando una sustancia se
combina con oxígeno o cualquier proceso
químico en el que hay una pérdida de
electrones.
Un elemento o un compuesto se oxida si:
 ganaátomos de oxígeno
 pierde átomos de hidrógeno
 pierde electrones
 aumenta el número de oxidación

REDUCCION
 Proceso

que ocurre cuando una sustancia
libera oxígeno, o cualquier proceso químico
en el que hay una ganancia de electrones.
Un elemento o un compuesto se reduce si:
 pierde átomos de oxígeno.
 gana átomos de hidrógeno.
 gana electrones
 disminuye el número de oxidación

NUMERO DEOXIDACION

REDUCCION

-6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6
OXIDACION

NUMERO DE OXIDACION

Aumenta número de oxidación, pierde electrones, se OXIDA

Disminuye número de oxidación, gana electrones, se REDUCE

OXIDACION - REDUCCION
OXIDACION

GANA OXIGENO
PIERDE HIDROGENO
PIERDE ELECTRONES

REDUCCION

O
H
e-

AUMENTA EL NUMERO
DE OXIDACION

PIERDE OXIGENO
GANA HIDROGENO
GANA ELECTRONES
DISMINUYE ELNUMERO
DE OXIDACION

-2 -1 0 +1 +2

SUSTANCIA OXIDADA Y SUSTANCIA REDUCIDA

SUSTANCIA OXIDADA
 Compuesto o elemento que sufre
pérdida de electrones.
SUSTANCIA REDUCIDA
 Compuesto o elemento que sufre una
ganancia de electrones.

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE
REDUCTOR
AGENTE OXIDANTE
 Reactivo que acepta electrones y se
reduce cuando otra sustancia se
oxida.
AGENTE REDUCTOR
 Reactivo que donaelectrones y se
oxida cuando otra sustancia se
reduce.

BALANCEO USANDO NUMEROS DE OXIDACION
PASO 1: Asigna números de oxidación a todos
los elementos
PASO 2: Identifica los elementos oxidado y reducido
a partir de los cambios en los números de oxidación.
PASO 3: Multiplica los cambios en números de oxidación
mediante números enteros pequeños para igualar
el aumento y la disminución.

PASO 4:Balancea los elementos restantes por inspección.

Timberlake Karen C. “QUIMICA, UNA INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA GENERAL, ORGÁNICA Y BIOLÓGICA”. 10ª. Edición, Madrid. Editorial PEARSON 2011

ELECTRONES TRANSFERIDOS
Total de electrones que se ganaron y perdieron en el
proceso de oxido-reducción.
Se obtienen de multiplicar el coeficiente que
balancea los elementos que se oxidaron y
redujeron por loselectrones ganados o perdidos.

“El número total de electrones
perdidos y ganados debe ser el mismo”

BALANCEO POR NUMEROS DE
OXIDACION
1. Determinar los elementos que
experimentan cambio en el número
de oxidación.

Bi(OH)3

+ Na2SnO2



Bi

+ Na2SnO3

+ H2 O

BALANCEO POR NUMEROS DE
OXIDACION
2. Escribir el número de oxidación
encima de cada elemento que se
oxida o se reduce.
+3

Bi(OH)3

+2

+Na2SnO2

0



Bi

+4

+ Na2SnO3

+

H2O

BALANCEO POR NUMEROS DE
OXIDACION

3. Determinar el cambio en el número de oxidación
(y por consiguiente el número de electrones
transferidos)
para
cada
elemento
que
experimenta cambio de número de oxidación.
Trazar una flecha desde el elemento en los
reactivos hasta el elemento en el producto,
indicando3 eencima
ganados de la flecha el aumento o
disminucióndel número de oxidación.
+3

+2

0

+4

Na2SnO2



Disminuye el
número de
oxidación

Aumenta el
número de
oxidación

2 e- perdidos

“SE REDUCE”

“SE OXIDA”

Agente
oxidante

Agente
reductor

Bi(OH)3

+

Bi

+ Na2SnO3

+

H 2O

BALANCEO POR NUMEROS DE
OXIDACION
4. Balancear el aumento y disminución del número
de
oxidación,
escribiendo
los
coeficientes
necesarios en los reactivos que estáncambiando,
escogiendo los números más pequeños posibles y
únicamente en el lado izquierdo por el momento.
“El número total de electrones perdidos y
ganados
ser el
2 (3 e-debe
ganados)
= mismo”.
6 e+3

+2

2 Bi(OH)3

+

3 Na2SnO2  Bi

0

+4

+ Na2SnO3 + H2O

3 (2 e- perdidos) = 6
eTotal de electrones transferidos = 6 e-

BALANCEO POR NUMEROS DE
OXIDACION
5. Completar con balanceo por tanteo.
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