0b

0B. FORMULACIÓN DE
QUÍMICA INORGÁNICA

0B. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
Índice

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.

Introducción
Número de oxidación
Sustancias elementales o simples
Compuestos binarios
Compuestos ternarios: hidróxidos
Compuestos ternarios: oxoácidos
Iones
Oxisales
Sales ácidas de hidrácidos

2

0B. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1 Introducción
 La nomenclatura es el conjuntode reglas que nos permiten nombrar y
representar todos los elementos y compuestos conocidos. Se utilizan las
normas propuestas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada).


Se estudian los tipos de nomenclatura que pueden emplearse según las
directrices de la Ponencia de Química de Andalucía para la Prueba de
Acceso a la Universidad:
 Nomenclatura de composición con prefijosmultiplicativos.
 Nomenclatura de composición con indicación del número de oxidación
con números romanos.

3

0B. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
2 Número de oxidación
 El número de oxidación (n.o.) de un átomo en un compuesto es el número
teórico (formal) que se obtiene aplicando unas reglas sencillas y que nos
informan sobre la carga que presentaría dicho átomo, si los pares
electrónicos queforman los enlaces se asignaran a los átomos más
electronegativos.
oo El
El n.o.
n.o. de
de todos
todos los
los elementos
elementos químicos
químicos en
en su
su estado
estado libre
libre es
es cero,
cero, en
en
cualquiera de
de las
las formas
formas en
en que
que se
se presenten
presenten en
en la
la naturaleza.
naturaleza.
cualquiera
oo El
El n.o.
n.o. del
del FF en
en sus
sus compuestoscompuestos es
es siempre
siempre –1.
–1.
oo El
El n.o.
n.o. del
del H
H es
es +1,
+1, excepto
excepto en
en las
las combinaciones
combinaciones con
con metales,
metales, que
que es
es
–1.
–1.
oo La
La suma
suma algebraica
algebraica de
de los
los n.o.
n.o. de
de un
un compuesto
compuesto es
es cero
cero si
si éste
éste es
es
neutro yy si
si es
es un
un ión
ión es
es igual
igual aa la
la carga
carga deldel mismo.
mismo.
neutro
4

0B. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
2 Número de oxidación
Números de oxidación más frecuentes de algunos no metales
No Metales
H (1)
F
Cl, Br, I
O (2)
S (3), Se, Te
N (4)
P
As, Sb, Bi
B
C
Si

Número de Oxidación
1
–1
–1; +1, +3, +5, +7
–2
–2; +2, +4, +6
–3; +1, +2, +3, +4, +5
–3; +3, +5
–3; +3, +5
–3; +3
–4; +2, +4
–4; +4

(1) El H actúa siempre con n.o. +1, exceptoen los hidruros metálicos, que actúa
con –1.
(2) El O actúa siempre con n.o. –2, excepto frente al F, que lo hace con +2; en
los peróxidos, con –1
(3) El n.o. +2 muy poco frecuente.
(4) El N forma ácidos solamente con los n.o. +1, +3 y +5.
5

0B. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
2 Número de oxidación
Números de oxidación más frecuentes de algunos metales
Metales

Número de Oxidación

Li, Na, K,Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+

+1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

+2

Cu, Hg (5)

+1, +2

Al

+3

Au

+1, +3

Fe, Co, Ni

+2, +3

Sn, Pb, Pt, Pd

+2, +4

Ir

+3, +4

Cr (6)

+2, +3, +6

Mn (6)

+2, +3, +4, +6, +7

V (6)

+2, +3, +4, +5

(5) Cuando actúa con n.o. +1, forma el catión Hg 22+, que no se puede simplificar.
(6) El Cr con n.o. +6, el Mn con +6 y +7 y el V con +5 forman oxácidos, como los
nometales.
6

0B. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
3 Sustancias elementales o simples
 Los nombres sistemáticos están basados en la indicación del número de
átomos en la molécula; para ello se utilizan los prefijos multiplicativos
recogidos en la tabla IV de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC
sobre nomenclatura de química inorgánica (Libro Rojo) :
Tabla IV. Prefijos multiplicativos
1 mono

11undeca

2 di (bisb)

12 dodeca

3 tri (tris)

13 trideca

4 tetra (tetrakis)

14 tetradeca

5 penta (pentakis)

15 pentadeca

6 hexa (hexakis)

16 hexadeca

7 hepta (heptakis)

17 heptadeca

8 octa (octakis)

18 octadeca

9 nona (nonakis)

19 nonadeca

10 deca (decakis)

20 icosa

El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra
habitualmente de forma monoatómica. Si el número de...