1.1.5.1. Momento dipolar 1.1.5.2. Interacciones moleculares 1.1.5.2.1. Puente de hidrógeno
Páginas: 3 (641 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2015
MATERIA:
QUIMICA ORGANICA I
Tema:
1.1.5.1. Momento dipolar
1.1.5.2. Interacciones moleculares
1.1.5.2.1. Puente de hidrógeno
EQUIPO PRESENTA:
María Fernanda moreno sierra
Hideki Pantoja cabreraMiguel Ángel Orozco Morales
Arleth Berenice Sarmiento Alvarez
Giovanni Vásquez Santos
GRADO Y GRUPO:
2do ”B”
DOCENTE:
Ing. Haydee Rumayor Rivera
COATZACOALCOS, VERACRUZ A 30 DE AGOSTO DEL 20151.1.5.1. Momento dipolar
El momento dipolar (µ), que surge de la existencia de dos partículas cargadas, +q y –q, localizadas en dos puntos distintos del espacio, y que se define matemáticamentecomo el producto de la carga (por convención negativa) por la distancia que las separa. Por tanto, µ es una magnitud dirigida, es decir, es una cantidad vectorial que se suele representar gráficamentepor una flecha con origen en la carga negativa.
El momento dipolar de enlace, también llamado momento dipolar químico, se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace.
Cuando dos átomosse hallan enlazados químicamente, y sus electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atraeá a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace.
El momentodipolar de enlace es el producto entre el valor de las cargas y la distancia que las separa, o sea la longitud del enlace. Así, tenemos el momento dipolar de enlace (μ), definido de la siguientemanera:
El valor q sería el porcentaje de las cargas compartidas que son atraídas por en átomo en cuestión. Es decir, un átomo con mayor electronegatividad, atraerá los electrones de enlace hacia sí enmayor medida.
La unidad del momento dipolar usualmente son los Debyes. 1 Debye es igual al 1 armstrong por 1 estatocoulombio. En realidad la unidad stándard internacional para el momento dipolar es elcoulombio metro, pero es demasiado grande para ser práctica. Estos son algunos factores de conversión que pueden ser útiles:
1 C·m = 2.9979×1029 D
1D = 3.336×10-30 C.m
Los momentos dipolares en...
MATERIA:
QUIMICA ORGANICA I
Tema:
1.1.5.1. Momento dipolar
1.1.5.2. Interacciones moleculares
1.1.5.2.1. Puente de hidrógeno
EQUIPO PRESENTA:
María Fernanda moreno sierra
Hideki Pantoja cabreraMiguel Ángel Orozco Morales
Arleth Berenice Sarmiento Alvarez
Giovanni Vásquez Santos
GRADO Y GRUPO:
2do ”B”
DOCENTE:
Ing. Haydee Rumayor Rivera
COATZACOALCOS, VERACRUZ A 30 DE AGOSTO DEL 20151.1.5.1. Momento dipolar
El momento dipolar (µ), que surge de la existencia de dos partículas cargadas, +q y –q, localizadas en dos puntos distintos del espacio, y que se define matemáticamentecomo el producto de la carga (por convención negativa) por la distancia que las separa. Por tanto, µ es una magnitud dirigida, es decir, es una cantidad vectorial que se suele representar gráficamentepor una flecha con origen en la carga negativa.
El momento dipolar de enlace, también llamado momento dipolar químico, se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace.
Cuando dos átomosse hallan enlazados químicamente, y sus electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atraeá a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace.
El momentodipolar de enlace es el producto entre el valor de las cargas y la distancia que las separa, o sea la longitud del enlace. Así, tenemos el momento dipolar de enlace (μ), definido de la siguientemanera:
El valor q sería el porcentaje de las cargas compartidas que son atraídas por en átomo en cuestión. Es decir, un átomo con mayor electronegatividad, atraerá los electrones de enlace hacia sí enmayor medida.
La unidad del momento dipolar usualmente son los Debyes. 1 Debye es igual al 1 armstrong por 1 estatocoulombio. En realidad la unidad stándard internacional para el momento dipolar es elcoulombio metro, pero es demasiado grande para ser práctica. Estos son algunos factores de conversión que pueden ser útiles:
1 C·m = 2.9979×1029 D
1D = 3.336×10-30 C.m
Los momentos dipolares en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.