Interacciones moleculares
Páginas: 3 (727 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2014
Interacciones Moleculares
Daniela Pérez
1° Medio
25-10-2012
Interacciones moleculares
La definición más simple de fuerzas moleculares corresponde a uniones débiles quese crean entre las moléculas, resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre ellas. La importancia de estos enlaces es que cambian algunas características del compuesto,permitiendo que aparezcan en estado líquido o sólido, definiendo punto de ebullición y congelamiento, entre otras propiedades.
Las características de las interacciones moleculares son que son denaturaleza dipolar, están presentes en sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido. Una propiedad importante es que, en las fuerzas moleculares es que mientras menor sea elpunto de ebullición y fusión, menores son las fuerzas.
Las interacciones moleculares, también llamadas fuerzas moleculares, fuerzas de atracción entre moléculas, cohesión o enlaces intermoleculares sedividen dos tipos: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Van der Waals:
Son llamadas así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik van der Waals. Entre sus características seencuentra que son fuerzas que aumentan con el volumen molecular, ya que a su vez la molécula se hace más polarizable. Son fuerzas muy débiles, que mantienen atraídas a las moléculas apolares y sondebidas a la formación de dipolos instantáneos. Sin embargo también existen en las moléculas polares, en estas, la acción de los dipolos permanentes se ve incrementada por la de dos dipolosinstantáneos, que suelen ser más importantes.
Las interacciones moleculares de Van der Waals se clasifican en tres tipos:
Dipolo – Dipolo; Dipolo – Dipolo inducido; Fuerzas de dispersión de London.Dipolo – Dipolo
En esta clasificación se encuentran las fuerzas que se producen entre dos o más moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si esta es grande, por atracción entre...
Interacciones Moleculares
Daniela Pérez
1° Medio
25-10-2012
Interacciones moleculares
La definición más simple de fuerzas moleculares corresponde a uniones débiles quese crean entre las moléculas, resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre ellas. La importancia de estos enlaces es que cambian algunas características del compuesto,permitiendo que aparezcan en estado líquido o sólido, definiendo punto de ebullición y congelamiento, entre otras propiedades.
Las características de las interacciones moleculares son que son denaturaleza dipolar, están presentes en sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido. Una propiedad importante es que, en las fuerzas moleculares es que mientras menor sea elpunto de ebullición y fusión, menores son las fuerzas.
Las interacciones moleculares, también llamadas fuerzas moleculares, fuerzas de atracción entre moléculas, cohesión o enlaces intermoleculares sedividen dos tipos: Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Van der Waals:
Son llamadas así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik van der Waals. Entre sus características seencuentra que son fuerzas que aumentan con el volumen molecular, ya que a su vez la molécula se hace más polarizable. Son fuerzas muy débiles, que mantienen atraídas a las moléculas apolares y sondebidas a la formación de dipolos instantáneos. Sin embargo también existen en las moléculas polares, en estas, la acción de los dipolos permanentes se ve incrementada por la de dos dipolosinstantáneos, que suelen ser más importantes.
Las interacciones moleculares de Van der Waals se clasifican en tres tipos:
Dipolo – Dipolo; Dipolo – Dipolo inducido; Fuerzas de dispersión de London.Dipolo – Dipolo
En esta clasificación se encuentran las fuerzas que se producen entre dos o más moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si esta es grande, por atracción entre...
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