1 Polaridad Y Constantes F Sicas En Compuestos Org Nicos
Páginas: 8 (1767 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2015
1 Polaridad y constantes físicas en compuestos orgánicos
Polaridad de un compuesto orgánico
Los compuestos orgánicos, esencialmente no polares, son insolubles. Ello se debe a que las moléculas deagua, fuertemente polares, se adhieren entre si y no permiten a las moléculas no polares introducirse en ellas.
El grato sabor de un fruto o una flor se debe fundamentalmente a los ingredientesactivosque forman parte de su composición. En su mayoría estos compuestos del carbono conocidos con el nombre de ésteres.
Las constantes físicas de un compuesto orgánico son las siguientes:
PUNTO DEFUSION: En un sólido las partículas son unidades estructurales que pueden ser iones o moléculas en el cual se hallan ordenados de una forma muy regular y simétrica.
Fusión es el cambio desde unadisposiciónmuy ordenada de partículas en el retículo cristalino al más desordenado que caracteriza a los líquidos, la fusión se produce cuando alcanza una temperatura en la cual la energía térmica de laspartículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas intermoleculares que las mantiene en posición. El punto de fusión de un sólido, es la temperatura a la cual las fases liquidas ysólidascoexisten en equilibrio
PUNTO DE EBULLICION: Implica la separación de moléculas individuales o pares de iones con carga opuesta, del seno del liquido, esto sucede cuando alcanza una temperaturasuficiente para que la energía térmica de las partículas supere las fuerzas de cohesión que las mantiene en el liquido
Fuerzas intermoleculares
Es el fenómeno de las fuerzas de corto alcance orepulsivas es máscomplejo, y aún no se conoce por completo, pero se observa normalmente entre moléculas que no interaccionan químicamente. Estas fuerzas empiezan a ser importantes cuando las nubeselectrónicas se sobreponen (solapan), y la energía correspondiente se denomina energía de intercambio o de superposición. La energía de intercambio repulsiva es la responsable de la rigidez mecánica o...
2 FUERZASINTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobredistintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferiorresume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas 3 moleculas no Polares: Cuando se forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula es neutra esdecir, tiene carga eléctrica cero; por ejemplo: H2, O2, Cl2.
En este tipo de enlace no hay cambio en el número de oxidación de los átomos debido a que sus electrones compartidos son equidistantes.
Los enlaces covalentes en los cuales los electrones se comparten por igual se les llama enlaces covalentes no polares.
En estos enlaces covalentes entre átomos iguales sus elementos quedan equidistantesy su molécula es no polar.
Moléculas Polares: Los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de la electricidad.
Aquellas moléculas cuyos centros de cargas positiva no coinciden...
Polaridad de un compuesto orgánico
Los compuestos orgánicos, esencialmente no polares, son insolubles. Ello se debe a que las moléculas deagua, fuertemente polares, se adhieren entre si y no permiten a las moléculas no polares introducirse en ellas.
El grato sabor de un fruto o una flor se debe fundamentalmente a los ingredientesactivosque forman parte de su composición. En su mayoría estos compuestos del carbono conocidos con el nombre de ésteres.
Las constantes físicas de un compuesto orgánico son las siguientes:
PUNTO DEFUSION: En un sólido las partículas son unidades estructurales que pueden ser iones o moléculas en el cual se hallan ordenados de una forma muy regular y simétrica.
Fusión es el cambio desde unadisposiciónmuy ordenada de partículas en el retículo cristalino al más desordenado que caracteriza a los líquidos, la fusión se produce cuando alcanza una temperatura en la cual la energía térmica de laspartículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas intermoleculares que las mantiene en posición. El punto de fusión de un sólido, es la temperatura a la cual las fases liquidas ysólidascoexisten en equilibrio
PUNTO DE EBULLICION: Implica la separación de moléculas individuales o pares de iones con carga opuesta, del seno del liquido, esto sucede cuando alcanza una temperaturasuficiente para que la energía térmica de las partículas supere las fuerzas de cohesión que las mantiene en el liquido
Fuerzas intermoleculares
Es el fenómeno de las fuerzas de corto alcance orepulsivas es máscomplejo, y aún no se conoce por completo, pero se observa normalmente entre moléculas que no interaccionan químicamente. Estas fuerzas empiezan a ser importantes cuando las nubeselectrónicas se sobreponen (solapan), y la energía correspondiente se denomina energía de intercambio o de superposición. La energía de intercambio repulsiva es la responsable de la rigidez mecánica o...
2 FUERZASINTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobredistintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferiorresume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas 3 moleculas no Polares: Cuando se forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula es neutra esdecir, tiene carga eléctrica cero; por ejemplo: H2, O2, Cl2.
En este tipo de enlace no hay cambio en el número de oxidación de los átomos debido a que sus electrones compartidos son equidistantes.
Los enlaces covalentes en los cuales los electrones se comparten por igual se les llama enlaces covalentes no polares.
En estos enlaces covalentes entre átomos iguales sus elementos quedan equidistantesy su molécula es no polar.
Moléculas Polares: Los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de la electricidad.
Aquellas moléculas cuyos centros de cargas positiva no coinciden...
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