1 tp calorimetria


Física biológica

Trabajo Práctico de Calorimetría



Integrantes: Acosta Sofía
Degastaldi Jésica
Segovia Ana


Docentes: Claudio a. Vega
Julieta Miguel
Paula Gabriel


Nº de grupo: 7




Índice

Página 1: Carátula

Página 2: Índice

Página 3: Primera Parte del TP de Calorimetría. Introducción.

Página 4:Objetivo de la Práctica. Hipótesis. Materiales.

Página 5: Esquema del Calorímetro. Métodos.

Página 6: Resultados.

Página 8: Discusión.

Página 9: Conclusión. Bibliografía.

Página 10: Segunda Parte del TP de Calorimetría. Introducción.

Página 11: Objetivo de la Práctica. Hipótesis

Página 12: Materiales. Método. Resultados.

Página 14: Discusión. Conclusión. Bibliografía.




Primera partedel TP de Calorimetría
Introducción
En nuestra vida cotidiana solemos utilizar lenguaje científico sin siquiera reparar en su verdadero significado, a veces por ignorancia y otras veces por comodidad. Prender la televisión o la radio para saber cuánto frio o cuánto calor hace afuera y así poder decidir nuestra indumentaria, o catalogar a un día de mucho calor cuando la temperatura del ambientesupera los 30°C es más que costumbre en nuestro día a día. Sin embargo utilizar el concepto de calor como una propiedad de un cuerpo es completamente erróneo. Es entonces que debemos establecer las diferencias entre el Calor y la Temperatura:
Definimos Calor a la magnitud que nos permite calcular los intercambios de energía entre dos cuerpos o sistemas a diferente temperatura. Por otra partepodemos decir que la Temperatura es una propiedad de los sistemas macroscópicos que nos indican el estado térmico del mismo. Siguiendo estas definiciones podemos decir entonces, que en un día de verano en el que el ambiente se encuentra a unos 38°C, nuestro cuerpo a 36°C y un cubito de hielo en nuestras manos a -3°C se establecerá un intercambio de calor entre el sistema Ambiente-Cuerpo-Hielo, en elcual el ambiente y el cuerpo cederán calor al hielo. Este intercambio de calor se da solamente en una dirección, ya que el flujo de calor intercambiado entre los sistemas irá desde el que tiene mayor temperatura hacia el de menor temperatura.
Pero, ¿Por qué se da este intercambio de calor? La respuesta es sencilla, cuando ciertos cuerpos a diferentes temperaturas (supongamos el hielo, la mano y elambiente) son puestos en contacto se establece un flujo de calor para alcanzar el equilibrio térmico es decir, que en todos sus puntos se pueda medir la misma temperatura. Este intercambio de calor se puede medir a partir de la ecuación general de la Calorimetría
Q = Ce . m . T
Siempre y cuando no se establezca un cambio de estado de una sustancia, ya que el Calor específico (Ce) es la cantidadde calor que hay que entregar a un gramo de sustancia para que aumente su temperatura en 1°C, y esta constante depende del tipo de sustancia y su estado de agregación.
Ahora bien, si volviéramos al ejemplo del ambiente-mano-hielo pero esta vez intentaríamos calcular el intercambio de calor en este sistema termodinámico en una habitación cuyas paredes son aisladas y no podríamos ni entregarle niquitarle calor al sistema, nos encontraríamos con un sistema adiabático cuyo calor se puede calcular como:
Qcedido + Qabsorbido = 0
Entonces podemos concluir que en estos sistemas no se pierde ni se gana energía.

Objetivo de la Práctica
Determinar el calor específico de un sólido mediante el calorímetro de mezclas.

Hipótesis

El calor específico del plomo varía si es calculado con distintacantidad de masa de esta sustancia y diversos volúmenes de agua.


Materiales



Recipiente adiabático
Termómetro
Agitador




Probeta







Cuerpo sólido
Balanza

Esquema del Calorímetro


Método

Tomamos un volumen de agua conocido; lo introducimos en el calorímetro y medimos la temperatura inicial (Ti H2O).

Determinamos con una balanza la masa del cuerpo del plomo.


Calentamos el plomo a...