1

R
A
L
U
C
E
L
O
M
y
A
C
I
R
Í
P
M
E
A
L
U
M
R
Ó
F

FÓRMULA EMPÍRICA
• La fórmula empírica es la forma mas simple de
representar la proporción de los átomos o
elementos de un compuesto, utilizando números
enteros pequeños.
• ¿Cómo podemos deducir la fórmula empírica?
• Se puede deducir si conocemos los porcentajes de
los átomos que forman las moléculas.
• Fórmula que muestra la relación mássencilla de los
números de átomos de cada elemento en un
compuesto.

Para obtener la fórmula de un compuesto se deben conocer los
siguientes datos:
A- La composición porcentual del compuesto y las masas molares de
los elementos o
B_ La proporción en gramos en que los elementos se combinan y las
masas molares de los elementos.
PROCEDIMIENTO: (se obtiene la fórmula empírica)
1.- Se dividen los % o losgramos de cada elemento por su masa
molar (atómica), sacar mínimo tres decimales.(se obtienen los
moles de cada elemento)
2.- Todos los valores obtenidos en el paso anterior se dividen por el
menor de ellos, obteniéndose generalmente valores enteros que
corresponden a los subíndices que los elementos llevan en la fórmula.

3.- Si en el paso anterior se obtienen valores intermedios como: 1,3 ;
1,5; 1,6 ; 2,5 etc, se multiplican todos los valores obtenidos por el
número mas bajo de tal forma que queden todos expresados en forma
entera.
4.- Si en un problema se da la masa molar del compuesto cuya
fórmula molecular se desea conocer, obtienes la fórmula empírica,
sacas su masa molar y se determina las veces que está contenido en
la masa molar dada y por este factor se multiplican lossubíndices de
la fórmula empírica, obteniéndose la fórmula molecular pedida.

• Veamos un ejemplo
Obténgase la formula empírica de un
Hidrocarburo cuyo análisis dio la siguiente
composición:
C= 85.63%
H= 14.37%

Esto significa que en exactamente 100 gramos
de este compuesto habrá 85.63 g de C y
14.37 g de H; lo que denota que la mayor parte
de este hidrocarburo es C , y en una menor
proporción seencuentra el H

FORMULA EMPÍRICA
• Organicemos la
información que nos
proporcionan
ELEMENTO

C= 85.63%
H= 14.37%

MASA DEL
ELEMENTO

MASA ATOMICA

Carbono

85.63

12.011

Hidrogeno

14.37

1.00

Esta información la encontramos
en la tabla Periódica

MASA DEL
ELEMENTO/MASA
ATOMICA

X (El elemento
en cuestión )

FORMULA EMPÍRICA
• Hagamos los cálculos matemáticos correspondientes
Trabajemos primero
conla
información que tenemos
Dividimos
del primer elemento,
El Carbono

X = 7,129 mol de C

El resultado
es

FORMULA EMPÍRICA
• Hagamos los mismos cálculos para el Hidrógeno
Trabajemos primero
con la
información que tenemos del
Dividimos
hidrógeno

X = 13,32 mol de H

El resultado
es

FORMULA EMPÍRICA
• Después entre los valores encontrados para X se
selecciona el resultado que tenga la cifra demenor valor
y se divide este para cada valor de X encontrado

X = 7.129 g de C
X = 13.32g de H

Valores de X encontrados

Observe que el de menor valor es el elemento X que corresponde
al Carbono , por lo tanto dividiremos ambos resultados con ese
menor valor.

7.129/ 7.129 = 1 átomo de Carbono

13.32/ 7.129 = 2 átomos de Hidrógeno

FORMULA EMPÍRICA
•

Completemos ahora nuestra tabla

ELEMENTO

MASADEL
ELEMENTO

MASA
ATOMICA

MASA DEL
ELEMENTO/MASA
ATOMICO

X (El elemento en
cuestión )

Carbono

85.63

12.011

7.129 g de C

1 átomo de
Carbono

Hidrogeno

14.37

1.00

13.32g de H

2 átomos de
Hidrógeno

C 1 átomo , Hidrogeno 2 átomos
Ahora podemos
Escribir la fórmula
Empírica de nuestro
hidrocarburo

CH2

Determinar la fórmula empírica del agua ,si posee:
11,111 % de H y 88,888 % de O.
(M:H= 1g/mol; O=
16g/mol).
H:

O:

11,111
= 11,111
1
88,888
= 5,555
16

11,111
= 2
5,555
5,555
5,555

= 1

H2O

Al descomponer 5,0 g de un Óxido de Fósforo se obtienen
2,1831 g de Fósforo ¿Cuál es la F. Empírica del compuesto.
(P = 31 g/mol ; O = 16 g/mol).
5,0 g Óxido de Fósforo → 2,1831 g de Fósforo + 2,8169 g de Oxígeno

2,1831 g
P:
31 g/mol
2,8169 g
O:
16 g/mol

= 0,0704 0,0704 = 1
0,0704
=...