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Objetivos
Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen
Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada al proceso
Identificar e tipo de reacción que se produce

Reacción de síntesis

Cogimos un fragmento de cinta de magnesio y procedimos a identificar su carácter físico y sin mayor dificultad notamos que este se encontrabaen estado sólido, en forma de lámina, con extremos punteados y de color gris.
Luego con la ayuda de un pinza para crisol sujetamos el fragmento de cinta de magnesio y lo llevamos a la llama de un mechero de bunsen que habíamos montado con anterioridad, a los pocos segundos de que la cinta de magnesio hiciera contacto con la llama del mechero la separamos cuando la lámina arrojo una luz blancadeslumbrante que permaneció por pocos segundos y al finalizar esta luz notamos que la parte del fragmento de cinta que hizo contacto con la llama este se hizo cenizas de color blanco, y cuando este se enfrió lo colocamos en un vidrio para reloj.
Lo ocurrido aquí fue que el calentarse la cinta de magnesio esta reacciono con el oxígeno del aire y se oxido obteniendo oxido básico (reacción de unmetal con un oxigeno) de magnesio.
Luego le echamos 4 gotas de agua, visualmente no notamos un cambio pero este al ponerse en contacto con el agua se formo una base ( Hidróxido de magnesio) que al contacto con la fenolftaleína cambio a un color rojo o rosa, dependiendo del PH el cual tubo que ser mayor a 7.
Esto se representa de la siguiente manera

Mg + O  MgO + H2O  Mg(OH)2 +Fenolftaleína( C20H14O4)  Rijo- rosa






Reacción de descomposición
Colocamos una muestra de clorato de potasio (KClO3(s)) y procedimos a identificar su estado físico y sin mayor dificultad notamos que este estaba en estado sólido, compuesto por pequeñas partículas y de color blanco, y luego con la ayuda de una espátula colocamos 1g de clorato de potación en un tubo de ensayo que se encontrabalimpio y seco, luego sujetamos el tuyo de ensayo con una pinza para crisol y l llevamos a la llama de un mechero que habíamos preparado con anterioridad,
Al transcurrir unos segundos notamos que el clorato de potasio lentamente de fue fusionando, esto ocurrió cuando la temperatura interna en el tubo de ensayo alcanzo los
356ºC (punto de fusión del KClO3) y casi de manera inmediata notamos unpequeño burbujeo y de este se desprendía lentamente un gas y procedimos a introducir dentro del tubo de ensayo un palillo con un punto de ignición y este al hacer contacto con gas desprendido ocurrió una pequeña explosión o combustión sin necesidad de llama y también se produjo un ruido producto de lo anterior.
Lo ocurrido fue que al someter el KClO3 al calor hubo una reacción de descomposición,pues
2KCLO3(S) + calor  2KCL(S) + 3O2
Al introducir el palillo con el punto de ignición este al hacer contacto con el oxigeno hizo que reaccionara y por lo cual pudimos observar esa pequeña llama que se formo, y luego de esto solo quedo en el tubo de ensayo cloruro de potasio KCL en estado solido




Doble desplazamiento

A) Colocamos en un tubo de ensayo limpio y seco 2Ml de solución deyoduro de potasio 1M y en otro tubo de ensayo colocamos la misma cantidad pero en este otro una solución de nitrato de plomo 1M, ambas soluciones eran incoloras,
Luego procedimos a mezclar estas dos sustancias en un mismo tubo de ensayo, aparentemente ña mezcla se tornó de color amarillo, la reacción ocurrida fue
Pb(NO3)2 (ac) + 2KIac)  Pbl2(sol) + 2KNO3(ac)
[Yoduro de potasioacuoso + Nitrato de plomo acuoso  yoduro de plomo solido + nitrato de potasio acuoso]
Ambos productos en la reacción son sales, la reacción ocurre por el desplazamiento entre los iones. La reacción parece ser de color amarilla por la forma en que reaccionan ambas soluciones al mezclarse pero en realidad no tiene color, más si sus productos cosa de lo que nos percatamos luego de dejar en reposo el...