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Informe de TP N°4 Equilibrio Químico
Química General Inorgánica 2015
Alumno: Raquel Melany Laniado
Comisión: 04
JTP: Christian Saporito
Ayudante: Julieta Cebrón
Objetivos: - Verificación delprincipio de Le Chatelier.
Materiales y Métodos: Según guía de Trabajos Prácticos 2015, páginas 10 y 11.
Resultados teóricos y gráficos:
Tabla N°1: Absorbancia de la solución final en función del volumen deNaOH agregado.

Volumen NaOH Absorbancia
(ml) (UA)
0,00 0,590
0,10 0,553
0,20 0,501
0,30 0,468
0,40 0,392
0,50 0,318








Gráfico N°1:Absorbancia de la solución final en función del volumen de NaOH agregado.













Tabla N°2: Absorbancia de la solución final en función del volumen de HNO₃ agregado.

Volumen HNO₃Absorbancia
(ml) (UA)
0,00 0,040
0,10 0,136
0,20 0,192
0,30 0,253
0,40 0,326
0,50 0,388



Gráfico N°2: Absorbancia de la solución final en función delvolumen de HNO₃ agregado.













Conclusiones
En el primer experimento (K₂Cr₂O₇ + NaOH + H₂O destilada) se pudo apreciar a simple vista un degradé de colores. Partiendo de una solución pura colornaranja, a medida que se le agregaba el óxido de sodio, la solución se tornaba más amarilla. La presencia del agua destilada era para mantener los volúmenes constantes. Estas son las reacciones:Cr₂O₇²⁻ + H₂O 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ (1)
NaOH Na⁺ + OH⁻ (2)
H₂O H⁺ + OH⁻ (3)
El NaOH, en solución acuosa, se disocia enNa⁺ + OH⁻ (2). A medida que aumenta la concentración del óxido de sodio, aumenta la cantidad de oxhidrilos que se unen a los H⁺ de la reacción (1), es decir, más protones se consumen; se genera unaperturbación por el agregado de OH⁻ que disminuye la concentración de H⁺ en el equilibrio. Esto genera la formación de más 2CrO₄²⁻ y provoca el desplazamiento de la reacción hacia los productos,...