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“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMÁTICO”


UNIVERSIDAD NACIONAL
“HERMILIO VALDIZÁN”


FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
E.A.P. INGENIERIA AGROINDUSTRIAL



TEMA
PRACTICA Nº 01 VALOR DE UNA MEDICION Y SU ERROR O INCERTIDUMBRE.

CURSO : FISICA I
DOCENTE: ING.VIZCARRA ARVIZU WALTER
ALUMNO : CUELLAR HILARIO JHON ANGEL

AÑO : SEGUNDO
.El presente trabajo del curso de BIOQUIMICA- PRÁCTICA DE EJERCICIOS DE PH Y POH. Pongo a su entera disposición a fin de que se sirva a revisar y calificar, en el cual puede encontrar múltiples errores durante la relación de este trabajo, pero que mañana más tarde me servirá para continuar mis estudios y así ser útil en la sociedad en que vivimos.Este trabajo dedico a dios padre todo poderoso, por permitirnos llegar a las aulas universitarias para forjar nuestras carreras profesionales.

También dedico a mis padres que día a día nos ayudan en esta nueva etapa de nuestras vidas.

Y todos nuestros profesores de los diferentes cursos que cada día se esfuerzan por darnos una buena enseñanza.










En esta práctica deejercicios desarrollados se realizo con la finalidad de conocer las formulas para desarrollar el pH y el POH. sabiendo que la :
La mayoría de la gente sabe que el pH es un valor variable entre 0 y 14 que indica la acidez o la alcalinidad de una solución. Y, además, conoce que el mantenimiento del pH apropiado en el flujo del riego ayuda a prevenir reacciones químicas de fertilizantes en laslíneas, que un valor de pH elevado puede causar obstrucciones en los diferentes componentes de un sistema de fertirrigación debidas a la formación de precipitados, que un adecuado pH asegura una mejor asimilabilidad de los diferentes nutrientes, especialmente fósforo y micronutrientes, etc.




















OBJETIVOS DEL EQUILIBRIO IÓNICO

Verificar experimentalmente el pH deuna Calcular experimentalmente el pH de diversas soluciones de ácidos y bases de concentración conocida, diferenciando los ácidos y bases fuertes y débiles según el pH originado.
Comprobar que al disolver algunas sales en agua se originan soluciones ácidas o básicas. (hidrólisis)
solución reguladora (solución Buffer).






















Determinar los pH teóricos, yasea ácido o base, y a la vez compararlos con los valores que nos arrojaron experimentalmente, usando la “varilla indicadora de pH”.
Estudiar experimentalmente la reacción hidrólisis producida en cada disolución a través del pH.
Según la escala de pH, poder determinar en que medio se encontraba la solución obtenida: ácido, básico o neutro.
Verificar el pH de una solución Buffer (reguladora),midiéndola con el resultado que muestre el peachímetro.
Obtener la relación de volumen de una solución Buffer.




















Comprobar el nivel de acidez o basicidad de distintas sustancias de uso frecuente en el laboratorio y otras de uso común, en especial limpiadores (salfumán, lejía, amoníaco..).
Clasificar distintas sustancias atendiendo al pH como criterio.
Relacionarla agresividad de los productos de limpieza con el pH de las disoluciones en las que están presentes.
Relacionar estos datos con los mensajes transmitidos en los anuncios de jabones, champús y otros productos de uso común y analizar su significado científico.











TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN.
Lavoisier (1777): Observó que sustancias como S y P en combinación con O, y endisolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno, al que le llamó principio acidificante.
Davy (1810): Observó que el HCl (ácido muriático) era ácido y no tenía oxígeno, luego dedujo que el hidrógeno era el responsable de la acidez.
 Arrhenius (1887): Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se...