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INTRODUCCION

Ley de Los Gases Ideales 
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entreellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura. 

Ley de Boyle – Mariotte:
Esta Relaciona El Volumen y La presión de los gases, de forma que el Volumen es Inversamente proporcional a la presión,es decir, Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso dela Ley.
PV= K
Ley de Charles:
Esta Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, de forma que mantenida a una presión constante al aumentar la temperatura, elvolumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas(temperatura), mayor volumen del gas.
V/T= K
Ley de Gay – Lussac:
Esta, muy completada por la anterior ley de Charles, Relaciona La presión con la temperatura, básicamente dice: “La Presión delgas es DIRECTAMENTE proporcional a su temperatura”… Esto Es Muy sencillo, puesto que tenemos leyes básicas y fundamentales de la vida, como que la materia cuando se calienta se expande, y cuando seenfría se contrae, ahora apliquemos estos fundamentos a un gas, si tenemos un litro de CO2, a temperatura ambiente, en un envase de dicha capacidad, hecho de vidrio, Y calentamos el embase, si secalienta el embase, la presión del gas AUMENTA, Obviamente porque? Porque sus partículas se Expanden, se Separan, y ejercen presión para liberar esa energía acumulada por el calor!
P= KT...