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Unidad 3 – Biocombustibles – Química General
Ing. Dulcinea Joaquín Cárdenas

Unidad 3
Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos
binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y
nomenclatura. Enlaces Químicos: Enlace Iónico y Enlace Covalente. Estructura de Lewis.
Fuerzas intermoleculares. Propiedades de loscompuestos iónicos y covalentes.

Nomenclatura de compuestos inorgánicos
Para iniciar el estudio dela nomenclatura de los compuestos tenemos que saber que existen
dos tipos de compuestos, los inorgánicos y los orgánicos.
Los compuestos orgánicos contienen carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre,
aunque existen algunas sustancias que contienen estos elementos que se consideran
compuestosinorgánicos. Los compuestos inorgánicos los que contienen el resto de los
elementos de la tabla periódica.
De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.
Cabe destacar que los elementos si bien se consideran “no metales” o “metales”, también
algunos no son exactamente uno o lo otro, sino que con distintas valencias se comportan de
distinta manera. Por ejemplo el Manganeso,con valencias 2 y 3 se comporta como un metal,
y con valencias 4, 6 y 7 se comporta como no metal.
Óxidos
Los óxidos son sustancias que se forman con el OXIGENO en combinación con cualquier
elemento de la tabla periódica. Podemos distinguir dos tipos de óxidos, los óxidos ácidos
que se forman con los no metales, elementos que se encuentran en el extremo derecho de
la tabla periódica, y los óxidosbásicos que se forman con los metales, el resto de los
elementos de la tabla.
Observación: los óxidos ácidos llevan ese nombre ya que luego serán los formadores de
ácidos, lo mismo sucede con los óxidos básicos que son los formadores de bases o
hidróxidos.
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Formación: para formar un óxido lo que realizamos es el intercambio de valencias, o
electrones con los que se combinan. Por ejemplo: ElAluminio se combina con una
valencia de +3, y el oxígeno lo hace siempre con -2, luego:

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

La nomenclatura será la siguiente: oxido de …. (elemento). En el ejemplo anterior
seria: oxido de aluminio.
En el caso que el elemento posea más de una valencia se colocará a continuación de
óxido de …….. entre paréntesis el númerode valencia a la que corresponde.
Por ejemplo: el Mn posee varias valencias, 2, 3 y 4, con las cuales forma los siguientes
óxidos:
( )
( )
( )
En el caso que el elemento posea solamente dos valencias formadoras de óxidos, el
nombre que recibirán los respectivos óxidos formados serán: para la mayor valencia
oxido ………..-ico (terminación ICO), y para la menor valencia óxido ………. – oso
(TerminaciónOSO).
Por ejemplo:

Hidróxidos o Bases
Los hidróxidos o bases son compuestos que contienen el radical – OH, denominado
Hidróxido u oxhidrilo. O son sustancias que en solución acuosa liberan radicales oxhidrilos.




Formación: para formarlos se procede de la siguiente manera, se coloca el elemento
y a la par se coloca el radical o grupo oxhidrilo entre paréntesis, luego en este se
coloca lavalencia del elemento. Por ejemplo: el Ca (calcio) tiene valencia +2, luego su
base será, Ca(OH)2 y se llamará hidróxido de calcio.
Nomenclatura: simplemente se denominan hidróxido de ………. (elemento).

Ácidos
Un ácido se define como tal si al encontrarse en solución acuosa libera iones H+ o protones.
Tenemos distintos tipos de ácidos, los hidrácidos y los oxácidos.
Los hidrácidos, son aquellos quetienen la siguiente forma o estructura H Ac, es decir el
hidrogeno acompañado del elemento. Son pocos los elementos formadores de este tipo de
ácidos, por ejemplo:

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H Cl ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno;
H F ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno;
H Br ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno;
H I ácido...