2 La Ley de Charles y Gay-Lussac
Páginas: 3 (558 palabras)
Publicado: 4 de agosto de 2013
“LOS GASES”
Una masa de gas que ocupa un volumen que depende de las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentra. Las leyes de los gases estudian el comportamiento de un gas si semantienen constantes algunas magnitudes y se varían las restantes.
La Ley de Charles y Gay-Lussac
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases.Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En 1787, Jack Charles estudió porprimera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, elvolumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de lasmoléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos latemperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Esdecir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con laexterior).
“Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante”.Matemáticamente podemos expresarlo así:
Estudiemos el siguiente proceso a presión constante (isobárico):
Supongamos que tenemos un cierto volumen...
Una masa de gas que ocupa un volumen que depende de las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentra. Las leyes de los gases estudian el comportamiento de un gas si semantienen constantes algunas magnitudes y se varían las restantes.
La Ley de Charles y Gay-Lussac
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases.Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En 1787, Jack Charles estudió porprimera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, elvolumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de lasmoléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos latemperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Esdecir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con laexterior).
“Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante”.Matemáticamente podemos expresarlo así:
Estudiemos el siguiente proceso a presión constante (isobárico):
Supongamos que tenemos un cierto volumen...
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