2 Sensibilidad Y Selectividad De Las Reacciones


Sensibilidad y Selectividad de las Reacciones
1) objetivos:

Demostrar experimentalmente la importancia que tiene para el análisis, la concentración de los iones en una muestra o solución: parapoder elegir el método, reactivo específico, sistema de trabajo que permita obtener resultados óptimos o procesos convenientes.

2) Parte Experimental:

Para determinar experimentalmente la sensibilidadde cualquier reacción, se efectúa reiteradamente, tomando cada vez soluciones de concentraciones bien definidas de sustancias (o del ion) a identificar en la cual dichas concentraciones vandisminuyendo paulatinamente. Continuando estos experimentos se puede calcular la menor concentración con la cual dicha reacción deja de ser segura.
Procedimiento:

Reacción principal del complejo:


1. Con lasolución base de nitrato de hierro (III) para la identificación del Fe3+ de concentración 10 mg Fe3+/mL, preparar volúmenes de 5 mL cada uno, de soluciones de las siguientes concentraciones de Fe3+.a. 1 mg Fe3+/mL
b. 1 x 10−1 mg Fe3+/mL
c. 1 x 10−2 mg Fe3+/mL
d. 1 x 10−3 mg Fe3+/mL
e. 1 x 10−4 mg Fe3+/mL
f. 1 x 10−5 mg Fe3+/mL

2. Para ello medir exactamente 1 mL de la solución inicial (con unapipeta de 5 mL) en una probeta de 10 mL y diluir exactamente a 10 mL. La concentración de esta solución será de 1 mg Fe3+/mL.

Reservar un volumen de 5 mL de esta solución para el trabajo (Tubo N°1).

3. Tomar exactamente 1 mL de la solución restante y diluir exactamente a 10 mL. La concentración de esta solución será 1 x 10−1 mg Fe3+/mL (0,1 mg Fe3+/mL)

Reservar un volumen de 5 mL de estasolución para el trabajo (Tubo N° 2).

4. Continuar diluyendo para obtener las otras concentraciones.

5. Rotular cada solución de 5 mL para evitar confusiones y en el extremo de la serie, colocar un tubode ensayo más con 5 mL de agua destilada.

6. A cada tubo de ensayo agregar 1 gota de solución 6 M de HCl y exactamente 3 gotas de una solución 1M de tiocianato de potasio o amonio (o tiocianato al...