2 Serie 2 Estructura At Mica Magnitudes Atomico Moleculares
Páginas: 6 (1426 palabras)
Publicado: 11 de abril de 2015
Serie 2 :
2-1partículas subatómicas
2-2magnitudes atomico-moleculares
Autoras: Lic. Silvia Mugliaroli
Lic. Amalia Nucara
©
1
Partículas subatómicas
símbolo
carga
carga
Masa (g)
coulombs
Carga
unitaria
partícula
ubicación
Electrón
extra
nuclear
e-
9,1095x10 -28
-1,6022x10-19
-1
Protón
núcleo
p+
1,67252x10-24
+1,6022x10-19
+1
Neutrón
núcleo
n
1,67495x10-24
0
0
•Relaciona las masas del protón y del electrón. Que puedes concluir?
• Relaciona el radio del núcleo con el radio del átomo. Qué conclusión puedes sacar?
• A partir de estos valores, qué puedes decir acerca de la densidad del núcleo
comparada con la del átomo?
©
2
Números importantes
Número atómico :” Z “= nº p+
( en un átomo, “Z” coincide también con nº e-)
Número másico : “A”= nº p+ + nº n ; “A”=Z + nº n
Para identificar un elemento es suficiente con conocer su "Z"
Para identificar un átomo es necesario conocer "Z " y "A ". Un
átomo así identificado recibe el nombre de nucleído:
A
Z
X
X: símbolo químico del elemento
©
3
Nucleido
• Es todo átomo caracterizado por los valores
determinados por el número atómico (Z) y
número másico (A)
• Ejemplos :
1
1𝐻 : es un átomo de hidrógeno quetiene 1
protón, 1 electrón , 0 neutrón.
23
11𝑁𝑎 es un átomo de sodio que tiene 11
protones, 11 electrones y 12 neutrones
Observación: “Z” :figura en la Tabla Periódica,
“A “:no
©
4
©
5
ÁTOMO
GANANCIA O PÉRDIDA DE ELECTRONES
IÓN
“ ES UNA PARTÍCULA CON CARGA ELECTRICA”
Anión
-
Catión
+
©
6
• Si un átomo gana electrones, se transforma en un anión:
•
35
17𝐶𝑙
+ e- → 35
𝐶𝑙
17
Cl- iónmononegativo
anión monovalente
17 protones
17 protones
17 electrones
18 electrones
18 neutrones
18 neutrones
•
Si un átomo pierde electrones, se transforma en un catión:
23
+ + e• 23
𝑁𝑎
→
𝑁𝑎
11
11
Na+ ión monopositivo
catión monovalente
11 protones
11 protones
11 electrones
10 electrones
12 neutrones
12 neutrones
©
7
Especies isoelectrónicas
• Son aquellas que poseen el mismo númerode
electrones
+ 19 protones
K
19
2S
16
18 electro
16 protones
18 electrones
18Ar
18 protones
18 electrones
20Ca
2+
17Cl 17 protones
20 protones
18 electrones
18 electrones
©
8
Isótopos
• Son átomos de un mismo elemento ( =Z) que
tienen distinta masa ( ≠ A y ≠ neutrones)
20
10𝑁𝑒
10 neutrones
22
10𝑁𝑒
12 neutrones
21
10𝑁𝑒
11 neutrones
10 protones
©
9
Completar el siguientecuadro
Símbolo/
nombre
Z
A
𝑵𝟎 de
protones
carga
𝑵𝟎 de
𝑵𝟎 de
electrones neutrones
N0
Carbono
8
60 𝐶𝑜
Cloro
35
18
𝑆 2−
20
2+
32
O
8
𝑀𝑔2+
13
©
10
Completar el siguiente cuadro
símbolo
Z
A
𝑵𝟎 de
protones
carga
𝑵𝟎 de
𝑵𝟎 de
electrones neutrones
N0
Carbono
6
14
6
6
8
0
27
60
27
27
33
0
17
35
17
17
18
0
𝐶𝑎2+
20
40
20
18
20
2+
𝑆 2−
16
32
16
18
16
2-8
16
8
8
8
0
12
25
12
10
13
2+
60𝐶𝑜
Cloro
O
𝑀𝑔2+
©
11
Masa atómica y masa molecular
•
La unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa del nucleido C-12 (12𝐶 )
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑛𝑢𝑐𝑙𝑒𝑖𝑑𝑜 12𝐶
1u=
12
masa del nucleído de 12𝐶 = 12 u
Al nucleído 12C se le asigna una masa de exactamente 12 umas ( por definición)
¿A cuantos gramos equivale 1 uma?
12
La masa del C se obtuvo en formaexperimental y es de 1,9926x10-23g :
La masa de 1 átomo de 12C : 12 u
1u
1,9926x10-23g
x = 1,6605x10-24 g
1 u = 1,6605x10-24 g
Masa atómica promedio:
% 𝑚 +% 𝑚 +⋯+% 𝑚
𝑛 𝑛
͞m = 1 1 2 2
100
• La masa atómica es la masa promedio de los isótopos naturales de un elemento expresada en
unidades de masa atómica (u)
•
La masa molecular es la masa promedio de las moléculas de una sustancia expresada enunidades
de masa atómica (u)
m(𝐻2 O) = 2x1u + 1x16 u = 18 u
©
12
Cantidad de sustancia
• “es la magnitud que mide el número de partículas presentes en una
determinada porción de sustancia”
• En el S.I. la unidad de cantidad de sustancia es el mol :
Las unidades elementales pueden ser átomos, moléculas, iones, etc.
¿Cuál es la cantidad de átomos que hay en 12 g de 12C ?
1 átomo de 12C
12 u...
2-1partículas subatómicas
2-2magnitudes atomico-moleculares
Autoras: Lic. Silvia Mugliaroli
Lic. Amalia Nucara
©
1
Partículas subatómicas
símbolo
carga
carga
Masa (g)
coulombs
Carga
unitaria
partícula
ubicación
Electrón
extra
nuclear
e-
9,1095x10 -28
-1,6022x10-19
-1
Protón
núcleo
p+
1,67252x10-24
+1,6022x10-19
+1
Neutrón
núcleo
n
1,67495x10-24
0
0
•Relaciona las masas del protón y del electrón. Que puedes concluir?
• Relaciona el radio del núcleo con el radio del átomo. Qué conclusión puedes sacar?
• A partir de estos valores, qué puedes decir acerca de la densidad del núcleo
comparada con la del átomo?
©
2
Números importantes
Número atómico :” Z “= nº p+
( en un átomo, “Z” coincide también con nº e-)
Número másico : “A”= nº p+ + nº n ; “A”=Z + nº n
Para identificar un elemento es suficiente con conocer su "Z"
Para identificar un átomo es necesario conocer "Z " y "A ". Un
átomo así identificado recibe el nombre de nucleído:
A
Z
X
X: símbolo químico del elemento
©
3
Nucleido
• Es todo átomo caracterizado por los valores
determinados por el número atómico (Z) y
número másico (A)
• Ejemplos :
1
1𝐻 : es un átomo de hidrógeno quetiene 1
protón, 1 electrón , 0 neutrón.
23
11𝑁𝑎 es un átomo de sodio que tiene 11
protones, 11 electrones y 12 neutrones
Observación: “Z” :figura en la Tabla Periódica,
“A “:no
©
4
©
5
ÁTOMO
GANANCIA O PÉRDIDA DE ELECTRONES
IÓN
“ ES UNA PARTÍCULA CON CARGA ELECTRICA”
Anión
-
Catión
+
©
6
• Si un átomo gana electrones, se transforma en un anión:
•
35
17𝐶𝑙
+ e- → 35
𝐶𝑙
17
Cl- iónmononegativo
anión monovalente
17 protones
17 protones
17 electrones
18 electrones
18 neutrones
18 neutrones
•
Si un átomo pierde electrones, se transforma en un catión:
23
+ + e• 23
𝑁𝑎
→
𝑁𝑎
11
11
Na+ ión monopositivo
catión monovalente
11 protones
11 protones
11 electrones
10 electrones
12 neutrones
12 neutrones
©
7
Especies isoelectrónicas
• Son aquellas que poseen el mismo númerode
electrones
+ 19 protones
K
19
2S
16
18 electro
16 protones
18 electrones
18Ar
18 protones
18 electrones
20Ca
2+
17Cl 17 protones
20 protones
18 electrones
18 electrones
©
8
Isótopos
• Son átomos de un mismo elemento ( =Z) que
tienen distinta masa ( ≠ A y ≠ neutrones)
20
10𝑁𝑒
10 neutrones
22
10𝑁𝑒
12 neutrones
21
10𝑁𝑒
11 neutrones
10 protones
©
9
Completar el siguientecuadro
Símbolo/
nombre
Z
A
𝑵𝟎 de
protones
carga
𝑵𝟎 de
𝑵𝟎 de
electrones neutrones
N0
Carbono
8
60 𝐶𝑜
Cloro
35
18
𝑆 2−
20
2+
32
O
8
𝑀𝑔2+
13
©
10
Completar el siguiente cuadro
símbolo
Z
A
𝑵𝟎 de
protones
carga
𝑵𝟎 de
𝑵𝟎 de
electrones neutrones
N0
Carbono
6
14
6
6
8
0
27
60
27
27
33
0
17
35
17
17
18
0
𝐶𝑎2+
20
40
20
18
20
2+
𝑆 2−
16
32
16
18
16
2-8
16
8
8
8
0
12
25
12
10
13
2+
60𝐶𝑜
Cloro
O
𝑀𝑔2+
©
11
Masa atómica y masa molecular
•
La unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa del nucleido C-12 (12𝐶 )
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑛𝑢𝑐𝑙𝑒𝑖𝑑𝑜 12𝐶
1u=
12
masa del nucleído de 12𝐶 = 12 u
Al nucleído 12C se le asigna una masa de exactamente 12 umas ( por definición)
¿A cuantos gramos equivale 1 uma?
12
La masa del C se obtuvo en formaexperimental y es de 1,9926x10-23g :
La masa de 1 átomo de 12C : 12 u
1u
1,9926x10-23g
x = 1,6605x10-24 g
1 u = 1,6605x10-24 g
Masa atómica promedio:
% 𝑚 +% 𝑚 +⋯+% 𝑚
𝑛 𝑛
͞m = 1 1 2 2
100
• La masa atómica es la masa promedio de los isótopos naturales de un elemento expresada en
unidades de masa atómica (u)
•
La masa molecular es la masa promedio de las moléculas de una sustancia expresada enunidades
de masa atómica (u)
m(𝐻2 O) = 2x1u + 1x16 u = 18 u
©
12
Cantidad de sustancia
• “es la magnitud que mide el número de partículas presentes en una
determinada porción de sustancia”
• En el S.I. la unidad de cantidad de sustancia es el mol :
Las unidades elementales pueden ser átomos, moléculas, iones, etc.
¿Cuál es la cantidad de átomos que hay en 12 g de 12C ?
1 átomo de 12C
12 u...
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