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orgánica
Objetivo: Identificar las características del
átomo de Carbono, su hibridación, los
principales compuestos, grupos
funcionales y reacciones
¿Qué es necesario
reconocer para
hablar del
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
carbono?
Materia discontinua
Cambios de la materia
Diferencia entre átomo, molécula,
elemento y compuesto
Organización de los elementos
Elementos deimportancia Biológica
Información en la
Tabla Periódica
QUIMICA ORGÁNICA
BIOQUÍMICA.
ELEMENTOS FUNDAMENTALES “CHON”: Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno.
Se observa que el C,O,H,N,P, S y, en los vertebrados el Ca, constituyen
mas del 99% de la masa total del organismo. Estos elementos,
denominados elementos primarios, se encuentran en todas las formas
de vida y determinan la estructura física dela célula.
En los seres vivos se encuentran además trazas de Cu, Mg, Zn, Co, Fe, I.
estos se conocen como oligoelementos y son esenciales para la
normalidad de funciones vitales
Para una vida normal se requiere de la
presencia de todos los elementos
necesarios y la falta de unos de ellos
impide la correcta utilización de los
demás. La falta de un oligoelemento,
por ej., determina la aparición deciertas enfermedades
Los compuestos
orgánicos se
encuentran por ejemplo
en:
¿Por qué es tan
importante el
estudio de los
compuestos
carbonados que se
han denominado
orgánicos?
• NUTRIENTES, SABORIZANTES,
COLORANTES, JABONES,
COSMÉTICOS, FÁRMACOS,
PLÁSTICO, entre otros
Posee una electronegatividad =
2,5 intermedia
Debido a la elevada
energía de enlace C-C
(356 kJ/mol) y C-H
(414 kJ/mol) elcarbono tiene
tendencia a la
concatenación.
Propiedades
Para completar su octeto
ambos procesos, con
ganancia o pérdida de 4
electrones) son
energéticamente muy
desfavorables
Los 4 enlaces simples equivalentes
en el átomo de carbono conforman
una geometría tetraédrica con
ángulos de enlace de 109,5º.
CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO
Características del Carbono
El átomo de carbono puede enlazarse aotros
carbonos mediante enlaces covalentes simples,
dobles o triples, lo cual se debe a que este átomo
al
reaccionar
con
otro
puede
adquirir
conformaciones híbridas:
Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares de
electrones se comparten con cuatro átomos
distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
•Enlace triple: Hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: HCCH, CH3–CN
Átomo de carbono en su
estado excitado
Átomo de carbono en su
estado normal
Energía
2s
2px
2py 2pz
2s
2px
2py 2pz
sp3
(Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C)
sp3
(Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C)
Sp2
(Tres regiones de densidad electrónica alrededordel C)
Sp2
(Tres regiones de densidad electrónica alrededor del C)
sp
(Dos regiones de densidad electrónica alrededor del C
sp
(Dos regiones de densidad electrónica alrededor del C)
Sencillos
C-C
ENLACES
Carbono
-Carbono
Gracias a la
hidridación el
carbono
forma enlaces
Triple
Doble
CΞC
C=C
TIPOS DE HIBRIDACIÓN
Y ENLACE.
• El carbono puede hibridarse de tres maneras distintas:
•Hibridación sp3:
– 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples
de tipo “” (frontales).
• Hibridación sp2:
– 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “” + 1
orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “”
(lateral)
• Hibridación sp:
– 2 orbitales sp iguales que forman enlaces “” + 2
orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos
enlaces “”
ABREVIANDO
•Tetravalente
•Puedehibridarse
¿Qué hace que el
CARBONO sea tan
importante?
•Forma cadenas largas,
cíclicas o ramificadas
Funciones y Nomenclatura Orgánica
Grupos Funcionales. Series Homólogas
Se entiende por grupo funcional un conjunto de átomos presente
en la cadena de carbono de un compuesto y que por sus
características de reactividad define el comportamiento químico
de la molécula. Cada grupo funcional...
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