2da Practica Quim esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
ICE

Laboratorio de Química Básica
Practica No° 3 OXIDACIÓN – REDUCCIÓN



1CV18

Equipo
Integrantes Firmas
Olvera Juárez Diego
González Dávila Heriberto Antonio
León Peralta Juan Carlos
PáezHueyopan José Israel

Índice
Objetivo………………………………………………………………………………….3
Consideraciones teóricas.
Juan Carlos León Peralta……………………………………………………...3-4
José Israel Páez Hueyopan……………………………………………………5-8
Diego Olvera Juárez…………………………………………………………..9-10
Heriberto Antonio González Dávila………………………………………...10-13
DesarrolloExperimental……………………………………………………………..14-15
Cuestionario……………………………………………………………………………16
Conclusiones…………………………………………………………………………17-18
Bibliografía……………………………………………………………………………19-20









Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
JUAN CARLOS LEON PERALTA.

MARCO TEORICO.
La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energíaquímica. Los procesos electroquímicos son reacciones rédox en los cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea.
La oxidación es un proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo,ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente, sino simultanea por transferencia deelectrones desde el donador al receptor.

No obstante, es conveniente considerar los procesos de oxidación y de reducción por separado, expresándolos mediante semireacciones representada cada una de ellas por la ecuación de la semirreaccion ion-electrón.
PARA IDENTIFICAR EL AGENTE REDUCTOR Y OXIDANTE SE UTILIZAN LOS SIGUIENTES EJEMPLOS:
AGENTE OXIDANTE 
es la especie química que un proceso redox aceptaelectrones y por lo tanto se reduce en dicho proceso 

Ca(0) + Cl2(0) --------> CaCl2 
el cloro es el agente oxidante puesto que gana electrones y su carga o n. de oxidación pasa de 0 a 1- 

2 e- + Cl2 ---------> 2Cl (1-) 


AGENTE REDUCTOR 
es la especie química que un proceso redox pierde electrones y por lo tanto se oxida en dicho proceso. Aumenta su n. de oxidación 
Ca(0) + Cl2 -------> CaCl2 el calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o n. de oxidación pasa de 0 a 2+ 

Ca(0) ----------> Ca(2+) + 2e-
















JOSÉ ISRAEL PAÉZ HUEYOPAN
Numero de oxidación
Antes y durante el tiempo de Arrhenius se intentó asignar a todos los elementos de una combinación un número positivo o negativo de forma que la suma, en una molécula neutra fuera cero. Estosnúmeros positivos y negativos, llamados números de oxidación han llegado a convertirse en un concepto muy útil para escribir formulas y ecuaciones químicas.
Las cargas de iones sencillos y las “cargas aparentes” que se asignan a los átomos dentro de los compuestos se llaman números de oxidación. El número de oxidación también conocido como estado de oxidación, de un átomo sirve para llevar la cuentade electrones en un sistema de contabilidad electrónica. En ocasiones resulta útil comparar los estados de oxidación de un elemento como el cloro por ejemplo, que varían ampliamente de un compuesto a otro, También muchos metales de transición tienen varios estados de oxidación. Por ejemplo, el magnesio tiene seis estados de oxidación,
Considere las reglas siguientes para asignar números de...