2do DOCUMENTO COMO SE PRODUCEN LAS REACCIONES QUIMICAS 2014
Páginas: 4 (771 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2015
COMO SE PRODUCEN LAS REACCIONES QUIMICAS
Existen dos teoría o modelos que explican cómo se llevan a cabo las reacciones químicas:
1. Modelo de las colisiones
2. Teoría del complejo activadoMODELO DE LAS COLISIONES
Se fundamenta en la teoría cinética molecular. Este modelo explica que las moléculas deben chocar o colisionar entre sí para reaccionar. Cuanto mayor sea el número de colisionespor unidad de tiempo (segundo), mayor es la velocidad de la reacción.
A medida que la concentración de las sustancias que reaccionan aumenta, aumenta el número de colisiones entre ellas y por lotanto, aumenta la velocidad de la reacción.
No todas las colisiones entre los reactivos originan reacciones químicas. Para que ocurra una reacción química las colisiones deben ser efectivas. Entre mayorsea el número de colisiones efectivas por unidad de tiempo (segundo), mayor la velocidad de la reacción.
Paraqué una colisión sea efectiva se requiere que:
Las moléculas colisionen con una ENERGÍAMINIMA (energía de activación) que permita reorganizar los electrones de valencia para romper y formar nuevos enlaces.
Que las colisiones tengan una ORIENTACION ADECUADA
En la gráfica a, la colisiónes efectiva. Se mira que las moléculas chocan con una energía mínima y con la orientación adecuada que hace posible que ocurra la reacción química entre el hidrógeno y el yodo para producir yoduro dehidrógeno
En la gráfica b, la colisión no es efectiva y por lo tanto no origina una reacción química, ya las moléculas colisionan con insuficiente energía (mínima energía) sin sufrir modificaciónalguna porque hay una repulsión entre las nubes electrónicas de cada molécula.
El siguiente cuadro permite comprender el modelo de las colisiones
ORIENTACION DE LAS MOLECULAS
Positiva
NegativaPositiva
ENERGIA REQUERIDA
Insuficiente
Insuficiente
Suficiente
TIPO DE COLISION
Ineficaz
Ineficaz
eficaz
Ejercicio de aplicación: Sea la ecuación H2 + Cl2 -------- 2HCl
Realice...
Existen dos teoría o modelos que explican cómo se llevan a cabo las reacciones químicas:
1. Modelo de las colisiones
2. Teoría del complejo activadoMODELO DE LAS COLISIONES
Se fundamenta en la teoría cinética molecular. Este modelo explica que las moléculas deben chocar o colisionar entre sí para reaccionar. Cuanto mayor sea el número de colisionespor unidad de tiempo (segundo), mayor es la velocidad de la reacción.
A medida que la concentración de las sustancias que reaccionan aumenta, aumenta el número de colisiones entre ellas y por lotanto, aumenta la velocidad de la reacción.
No todas las colisiones entre los reactivos originan reacciones químicas. Para que ocurra una reacción química las colisiones deben ser efectivas. Entre mayorsea el número de colisiones efectivas por unidad de tiempo (segundo), mayor la velocidad de la reacción.
Paraqué una colisión sea efectiva se requiere que:
Las moléculas colisionen con una ENERGÍAMINIMA (energía de activación) que permita reorganizar los electrones de valencia para romper y formar nuevos enlaces.
Que las colisiones tengan una ORIENTACION ADECUADA
En la gráfica a, la colisiónes efectiva. Se mira que las moléculas chocan con una energía mínima y con la orientación adecuada que hace posible que ocurra la reacción química entre el hidrógeno y el yodo para producir yoduro dehidrógeno
En la gráfica b, la colisión no es efectiva y por lo tanto no origina una reacción química, ya las moléculas colisionan con insuficiente energía (mínima energía) sin sufrir modificaciónalguna porque hay una repulsión entre las nubes electrónicas de cada molécula.
El siguiente cuadro permite comprender el modelo de las colisiones
ORIENTACION DE LAS MOLECULAS
Positiva
NegativaPositiva
ENERGIA REQUERIDA
Insuficiente
Insuficiente
Suficiente
TIPO DE COLISION
Ineficaz
Ineficaz
eficaz
Ejercicio de aplicación: Sea la ecuación H2 + Cl2 -------- 2HCl
Realice...
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