3 Fundamentos Qu Micos

3 FUNDAMENTOS QUÍMICOS :
ELEMENTOS , ÁTOMOS Y
IONES.
3.1 elementos
3.2 Símbolos para los elementos
3.3 Teoría atómica de Dalton
3.4Formulas de los compuestos
3.5 Estructura de un átomo
3.6 Introducción al concepto moderno de la estructura atómica
3.7 Isótopos
3.8 Introducción a la tabla periódica
3.9 Estados naturales de los elementos
3.10 Iones
3.11 Compuestos que contienen iones



Loselementos químicos son muy importantes
para todos en la vida cotidiana. Aunque ciertos
elementos están presentes en nuestro cuerpo en
pequeñas cantidades, pueden tener un impacto
profundo en nuestra salud y comportamiento.
Como se vera en este capitulo , el litio puede
representar un tratamiento milagroso para
alguien con desorden bipolar, y nuestros niveles
de cobalto pueden tener un gran impacto ennosotros haciendo que nos comportemos de
manera violenta. El procesamiento de minerales
para producir metales como ornamento y
herramientas , y el uso de líquidos de
embalsamiento son 2 aplicaciones de la química
que se utilizaron antes del 1000ª.C. Los griegos
fueron los primeros en tratar de explicar porqué
ocurren los cambios químicos.

Alrededor del 4000ª.C.
 Algunos alquimistas eran místicosy farsantes
que se obsesionaron con la idea de convertir
metales baratos en oro. El primer científico en
reconocer la importancia de las mediciones
cuidadosas fue Robert Boyle (1627-1691) ,
quien es mejor conocido por su trabajo pionero
en las propiedades de los gases.
 Su definición del término elemento se basaba
en experimentos: una sustancia era un
elemento a menos que pudiera descomponerse
en2 o mas sustancias mas sencillas.
 3.1 LOS ELEMENTOS
 Los científicos han encontrado que toda la
materia puede descomponerse de manera
química en alrededor de 100 elementos
diferentes.


Las proteínas , un grupo de sustancias que sirven
en el cuerpo humano de maneras casi
incontables, se forman enlazando unas cuantas
unidades fundamentales para constituir
moléculas enormes.
 Los compuestosforman combinando átomos de
los varios elementos , tal como las palabras se
construyen a partir de las 26 letras del alfabeto.
 Los elementos varían en relación con su
abundancia.
 El oxigeno , además de conformar alrededor de
20% de la atmosfera terrestre , se encuentra en
virtualmente todas las rocas, arenas y la tierra en
la corteza terrestre. La lista de los elementos
encontrados en lamateria viva es muy diferente
de la lista de los elementos hallados en la
corteza terrestre.


EL oxigeno , el carbono , el hidrogeno, y el
nitrógeno forman la base de todas las
moléculas biológicamente importantes.
 Cuando se dice elemento , se esta hablando
de un solo átomo de ese elemento. Se le
podría llamar a esto la forma microscópica de
un elemento.
 El termino elemento se quiere expresaruna
muestra del elemento lo suficientemente
grande para pesarse en una balanza.
 Las formas microscópicas de varios
elementos contienen moléculas en vez de
átomos individuales como componentes
fundamentales.
 Por ejemplo, los químicos saben que el gas
oxígeno consiste en moléculas con 2 átomos


Con frecuencia se utiliza el término elemento de
manera genérica. Cuando se dice que el cuerpo
humanocontiene el elemento sodio o litio, no
significa que esta presente sodio o litio elemental
libre.
 3.2 SIMBOLOS PARA LOS ELEMENTOS
 Los nombres de algunos elementos provienen de
diversas fuentes. Con frecuencia se derivan de una
palabra en griego, latín o alemán que describe
algunas de sus propiedades. Por ejemplo, al oro se
le llamaba originalmente aurum, una palabra
latina que significa“amanecer brillante” , y al
plomo se le conocía como plumbum , que significa
“pesado”. Los nombres para el cloro y el yodo
provienen de las palabras griegas que describen
sus colores y del bromo deriva de un vocablo
griego que significa “hedor”.


Es muy común que un elemento se nombre por
el
 Lugar donde fue descubierto. Puede suponer
dónde se encontraron primero el francio , el
germanio, el...