3 SOLUCIONES
SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS
ü Comportamiento solución ≈ comportamiento disolvente puro, en
términos cualitativos.
ü Comportamiento solución ≠
comportamientodisolvente puro,
en términos cuantitativos.
Ejemplo:
El agua pura hierve a 100,0 ºC y se congela a 0,0 ºC.
Una disolución 1,00 m (molal) de NaCl en agua hierve a 101,0 ºC
y se congela a -3,7 ºC.
Laspropiedades coligativas dependen de la cantidad de soluto
disuelto.
Propiedades coligativas
COMPORTAMIENTO FÍSICO DE LAS
SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS
La presión de vapor de la disolución esmás baja.
El punto de ebullición de la disolución es
más alto.
Propiedades
Coligativas
El punto de congelación (o fusión) es
más bajo.
La disolución da lugar a la osmosis, que
es la migración demoléculas del
disolvente a través de una membrana
semipermeable.
Propiedades coligativas
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Descenso de la presión de vapor (Δp)
Solvente puro
Molécula de solvente
Molécula desoluto
Solución
ΔPdisolución = Xsoluto P0solvente
Ley de Raoult
Xsoluto = fracción molar del soluto
P0solvente = presión de vapor del disolvente puro
Propiedades coligativas
PROPIEDADES COLIGATIVASElevación del punto de ebullición (ΔTb)
Ebullición
Se forman
burbujas y
suben, ya que la
Pv sobrepasa la
P atm.
ΔTb = Kbm
Kb = constante molal de elevación del punto de ebullición
(ºC/m) o constanteebulloscópica.
m = molalidad
Propiedades coligativas
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Disminución del punto de congelación (ΔTc)
ΔTc = Kcm
Kc = constante molal de disminución
del punto de congelación oconstante crioscópica, (ºC/m)
m = molalidad
Propiedades coligativas
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Presión osmótica
Propiedades coligativas
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Esta presión se calcula mediante laecuación de van’t Hoff
Π = (iM) RT
Π = presión osmótica (en atmósferas)
R = constante de los gases
T = temperatura absoluta
iM = osmolaridad de la solución
# L " atm &
R = 0,0821%
(
$ mol "K '
!
i:...
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