4 Teorico 4 Termoquimica Dr

8/20/2014

Bibliografía
Teórico 4

FISICOQUIMICA 2014

Química Física, Octava Edición, P. W. Atkins y J. de Paula
Editorial Medica Panamericana, Buenos Aires, 2008.

Clase Teórica 4
20 de Agosto2-Primera Ley de la Termodinámica

PRIMER PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA

Trabajo y Calor

2.4 Intercambios de calor
2.5 Entalpía
2.7 Cambios en la entalpía estándar
2.8 Entalpías estándar de formación2.9 La dependencia de la entalpía de reacción
respecto de la temperatura

Termoquímica

Termoquímica
Calorimetría

TERMOQUIMICA

CAMBIO DE ENTALPIA ESTANDAR (Ho)

Estudio del calor que acompaña a lasreacciones químicas.

Sustancia pura – gas ideal
Estado Estándar

Presión 101,32 kPa

reacción química

Temperatura especificada

Sistema
vaso de precipitado, tubo de ensayo, reactor

Productos enestado estándar

Entalpía Estándar

Reactivos en estado estándar

H

P constante

Calor
U

H2O (l)

V constante

H2O (g)

Hovap (373 K) = 44 kJ/mol

3

4

Ley de HESS

ENTALPIAS DE CAMBIOS FISICOS YQUIMICOS
•Entalpías de cambio de fase
•Entalpías de reacción
•Entalpías de combustión
•Entalpías de atomización, entalpías de enlace
•Entalpías de disolución, entalpías de dilución,
entalpías deionización

A+2B

Hr

3C
H5

H1
H2

H4
H3

La entalpia estándar de una reacción completa es la
suma de las entalpias estándar de las reacciones
(individuales) en las cuales puede dividirse esareacción.

rH = H1 + H2 + H3 + H4 + H5

1

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ENTALPIAS DE REACCION

Entalpia (función de estado)
A+2B

CH4 (g) + 2 O2 (g)

Hr

CO2 (g) + 2 H2O (l)

3C
H = H {CO2 (g)} + 2 x H {H2O (l)} - H{CH4 (g)} - 2 x H {O2 (g)}

rH (inv)
La entalpia de una reacción química y su inversa son
cuantitativamente equivalentes y de signo opuesto

rH0 = H0f {CO2 (g)} + 2 x Hf0 {H2O (l)} - Hf0 {CH4 (g)} - 2x Hf0 {O2 (g)}

rH = -rH (inv)

rH0 =prod
 fH0 -  fH0
react

Temperatura, presión y estado físico deben estar explícitos,
p. ej. condiciones estándar a 298K.

Variación de la entalpía de...